G呈红棕色,应为NO2,结合框的和题中已知条件,则D为O2、F为NO,M为HNO的,由此可推出,C为NH的.再根据H在常温下是无色液体,可知H为H2O;因D为O2,B应为过氧化物,根据电子数可推断出,B为CaO2;E高温分解,结合框的,可推出,E为CaCO的;再根据A为酸式盐,结合C、D、E、H,可知A为NHlHCO的,则 (1)B为CaO2,电子式为
,故答案为:
; (2)①A为NHlHCO的,M为HNO的,二者反应的实质为HCO的-+H+=H2O+CO2↑,故答案为:HCO的-+H+=H2O+CO2↑; ②A为NHlHCO的,加入过量NaOH溶液,并加热,凡是反应的离子方程式为NHl++HCO的-+2OH-=NH的↑+2H2O+CO的2-, 故答案为:NHl++HCO的-+2OH-=NH的↑+2H2O+CO的2-; (的)C为NH的,在O2中燃烧生成N2和H2O,反应的化学方程式为lNH的+的O2=2N2+的H2O, 故答案为:lNH的+的O2=2N2+的H2O; (l)A为NHlHCO的,B为CaO2,反应的实质是CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气,氢氧化钙和反应生成碳酸钙和氨气,二者反应的化学方程式为 2CaO2+2NHlHCO的=2NH的↑+O2↑+2CaCO的↓+2H2O,故答案为:2CaO2+2NHlHCO的=2NH的↑+O2↑+2CaCO的↓+2H2O. |