已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子,其结构特点如下:
粒子代码 | a | e | I | 原子核数 | 单核 | 两核 | 四核 | 粒子的电荷数 | 一个单位正电荷 | 一个单位负电荷 | 0 |
答案
根据原子核数和带电荷数可知a为Na+,e为OH-,I为NH3,物质A由a、e 构成,应为NaOH,B、C、D、K都是单质,反应①-⑤都是用于工业生产的反应,能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应,为Cl2和NaOH的反应,则B为Cl2,C为H2,D为N2,H为HCl,反应④应为工业电解饱和食盐水,则E为NaClO,M为HClO,见光分解生成氧气,则K为O2,和O2反应生成NO和H2O,则G为H2O,J为NO,F为NaCl,E(溶液)能与I以1:2的物质的量之比反应生成N、F和G,N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构,反应的方程式为NaOCl+2NH3=N+NaCl+H2O,根据质量守恒可知N为N2H4,各原子均已达到惰性气体的稳定结构,电子式应为
,L是由3种元素构成的分子,能与I以1:2的物质的量之比反应生成尿素 CO(NH2)2和物质H,因H为HCl,则L含有C、O、Cl三种元素,结合质量守恒可知L应为COCl2,反应的方程式 为COCl2+2NH3=CO(NH2)2+2HCl, (1)由以上分析可知B为Cl2,J为NO,故答案为:Cl2;NO; (2)H+E(溶液)→M的离子方程式为H++ClO-═HClO,F+G→A+B+C为工业电解饱和食盐水的反应,反应的离子方程式为 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-, 故答案为:H++ClO-═HClO; 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-; (3)由以上分析可知N的电子式为
,故答案为:
; (4)L为COCl2,电子式为
,故答案为:
; (5)B为Cl2,反应的方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-,n(Cl2)==0.005mol,则生成n(OH-)=0.01mol, c(OH-)==0.1mol/L,则pH=13, 故答案为:13. |
举一反三
X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素.其中X、Y同周期,X的最高正价是最低负价绝对值的b倍,Y、Z、R同主族,R为人体所需的微量元素.下列说法不正确的是( )A.127R-的核外含有54个电子 | B.Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱 | C.有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol | D.在含有Z单质的水溶液中,通入足量XO2气体,则溶液由黄色变为无色 | 有常见A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,A元素原子最外层电子数比B多三个,C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半,.甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐,其焰色反应均呈黄色;甲中含C元素,乙中含D元素,丙中含A元素,甲、丙溶液PH>7,乙溶液PH<7;丁为气体,戊为淡黄色固体.甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图:
(1)画出D元素原子结构示意简图______,戊的电子式______; (2)丙溶液呈碱性的原因______; (3)写出有关反应①②③的离子方程式: ①______; ②______; ③______; 由反应③可得结论:甲和庚溶液的碱性甲______庚(填>、<或=). | 下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质,所有物质均由短周期元素组成.已知常温、常压下,C为无色液体,D、E、L均为气体单质,H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体,J是具有强氧化性的一元弱酸,A--L可发生如下转化:
请回答下列问题: (1)J的电子式______ (2)写出C、L反应转化为I和J的离子方程式______ (3)H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分,其治疗原理用离子方程式表示______ (4)写出F与I、C转化为G和H的离子方程式______ (5)如果A、B的物质的量之比为2:1,写出①的化学反应方程式______. | 由短周期元素组成的10种物质A~J之间有下图关系.已知:A、B为同周期相邻元素的单质,其余均为化合物;通常情况下A为固体,B、D为气体且B呈黄绿色,F为液体,A和G的浓溶液加热时反应生成D和F,J在光照时有I生成. 请回答下列问题: (1)反应①的离子方程式为:______. (2)过量的铁与G的热的浓溶液反应时,所得气体是:______. (3)在一定条件下,9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ,则表示该反应的热化学方程式为:______. (4)C是一种重要的化工产品,为易挥发红色液体.若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1:2,则C的电子式为______. (5)实验室制取B的化学方程式为:______;对气体B进行如下实验:已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023个.请填空:
实验步骤 | 实验现象 | 用化学用语解释 | 将少量气体通 入淀粉KI溶液 | 溶液最初变成______色 | ______ (用离子方程式表示) | 继续通入气体 | 溶液逐渐变成无色 | ______ (用化学方程式表示) | 下图中的所有物质均由短周期元素组成.其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体.丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业,工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁.A、E的分子均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E常温下是无色无味的液体.框图中各物质转化所涉及的条件均已省略.
回答下列问题: (1)指出单质丙对应元素在元素周期表的位置______,写出A的电子式______. (2)将A气体通入C的水溶液中,当溶质浓度相同时溶液呈______性,(填“酸”、“碱”、“中”);溶液中离子浓度由大到小的顺序为______. (3)过量的A与丁反应的化学方程式______. (4)写出A分子的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子)______(用化学式表示),并写出该等电子体与A溶液反应的离子方程式:______. |
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