已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色,F遇KSCN溶液变血红色,各物质之间的转化关系如右图所示.(1)写出下列各物质的化学式:D______、E______、
题型:不详难度:来源:
已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色,F遇KSCN溶液变血红色,各物质之间的转化关系如右图所示.
(1)写出下列各物质的化学式:D______、E______、G______. (2)写出反应①的化学方程式:______. 写出F→H的离子方程式______. (3)描述G→H反应的现象______. |
答案
已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色为Cl2,F遇KSCN溶液变血红色,说明F为三价铁离子,依据转化关系可知,H为氢氧化铁,G为氢氧化亚铁,E为亚铁离子的溶液,D为Fe,与C反应生成亚铁离子说明C是AB两种单质生成的酸,A为H2,B为Cl2,C为HCl,D为Fe;E为FeCl2;F为FeCl3;G为Fe(OH)2;H为Fe(OH)3; (1)DEG的化学式根据上述推断得到:D、Fe;E、FeCl2;G、Fe(OH)2;故答案为:Fe;FeCl2;Fe(OH)2; (2)反应①是氢气和氯气反应生成氯化氢的反应,化学方程式为:H2+Cl2=2HCl;F→H的反应是三价铁离子沉淀的过程,反应离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 故答案为:H2+Cl2=2HCl;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; (3)G→H反应的现象是氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁的反应现象:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;故答案为:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色; |
举一反三
I:五种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE,已知它们的原子序数有如下关系a+b=c,a+c=d,c+d=e,自然界中B的化合物种类与A的化合物种类何者更多,目前学术界还有争议,但可以肯定没有第三种元素的化合物种数会超出它们.根据以上信息回答下列有关问题: (1)B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为______. (2)由以上元素中若干种组成化合物中,有许多离子化合物,其中由四种元素组成的摩尔质量最小的一种的化学式是______. (3)由以上元素中若干种组成化合物中,许多可作为炸药,其中属于铵盐的一种的化学式是______;最新合成的化学式为B1C4D8的物质中同种原子的化学环境完全相同,t它是一种威力极强的炸药,推测它的结构简式是______. II:由短周期元素组成的以下各单质和化合物之间存在图示转化关系. (4)若A和甲均不溶于盐酸,则甲与NaOH溶液反应时每1mol甲失去 4mol e-,写出乙转化为丁的离子方程式______ (5)若A和甲均可溶于盐酸,且A的某种氯化物蒸气密度约为相同条件下单质B(双原子分子)密度的8.34倍,则该氯化物的化学式为______,工业生产单质A的化学方程式为______. |
下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质,其中C、D为气体单质,E为常见金属单质,其余为化合物,F晶体具有磁性,它们之间存在如下转化关系(部分产物已省略).
请回答下列问题: (1)若反应①是在加热条件下进行的,则A是(填化学式)______;若反应①是在常温条件下进行的,则A是(填化学式)______;若在上述两种条件下得到等量的C单质,反应中转移的电子数之比为______. (2)写出②的离子反应方程式:______. (3)H用途广泛,如用作催化剂,印刷电路腐蚀剂和外伤止血济及净水等.若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入H溶液中,可形成原电池,其中正极电极反应方程式为:______. (4)写出G与D反应生成H的化学方程式为:______. |
下面的框图是中学化学中几种常见物质的转化关系(其中部分产物已略去).已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂.
(1)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式______. (口)写出鉴定G中阳离子的离子方程式:______. (3)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______. (4)③的反应可以用来检验D储运时是否泄露,检验的现象是______,该反应的化学方程式:______. |
中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体.(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题: (1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式______. (2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为______. (3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是______. (4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)______. (5)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式______.将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为______. (6)确定E中阳离子实验的方法为______. |
X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则: (1)常温下,X的颜色是______. (2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途______. (3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是______. Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则: (1)X与Y反应的化学方程式是______. (2)若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应(夹持装置未画出):
①完成此实验有多步操作,其中三步是: a.点燃酒精灯 b.滴加盐酸 c.检验气体纯度 这三步操作的先后顺序是______(填字母). ②为保证实验成功,上述装置需要改进,方法是(用文字叙述)______. (3)将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀.当沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液______mL (精确到0.1). |
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