常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C是气体,A和C反应生成B,则B是过氧化钠,A是钠,C是氧气;E在常温下为液体,E是水,钠和水反应生成 氢氧化钠和氢气,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,C是氧气,D是氢氧化钠,F是氢气;H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠,且J可作***菌消毒剂,为次氯酸盐,所以I是氯气,电解饱和食盐水制取氯气,所以H是氯化钠,氢气和氯气反应生成G,所以G是氯化氢;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以J是次氯酸钠. (1)通过以上分析知,B是过氧化钠,电子式为
,故答案为:
; (2)电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠,电解方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑, 故答案为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑; (3)氯气和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水,离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; (4)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,少量氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠,反应方程式为: 6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑,故答案为:6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑; (5)电解饱和氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,在阴极氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以阴极附近溶液变红, 故答案为:阴;在阴极氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以阴极附近溶液变红. |