化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反

化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．



（1）写出下列物质的化学式，A______，B______，H______．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，
反应Ⅱ的离子方程式为______．
反应Ⅲ的化学方程式为______．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是______极；写出M电极的电极反应式：______．



（4）当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O₂放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

t（min） 浓度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O2）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008
（1）H和葡萄糖反应生成B为红色固体，则H为Cu（OH）2，B为Cu2O，在酸性条件下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则E为酸，F为Cu，由C→D→E等反应可知，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，则G为CuSO4，A应含有Cu和S两种元素，质量比为4：1，应为Cu2S，故答案为：Cu2S；Cu2O；Cu（OH）2； （2）反应Ⅰ为：2Cu2S+3O2  高温  .   2Cu2O+2SO2，由方程式可以看出，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3，Cu2O在酸性条件下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4和SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）   △   .   CuSO4+SO2↑+2H2O， 故答案为：2：3；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2H2SO4（浓）   △   .   CuSO4+SO2↑+2H2O； （3）氧气具有氧化性，应为原电池的正极，发生还原反应，二氧化硫具有还原性，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+， 故答案为：正；SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+； （4）①c（SO2）= 0.054moL/L-0.018mol/L 2min =0.018mol/（L•min），             2SO2+O2 2SO3 起始：0.054mol/L 0.032mol/L 转化：0.048mol/L 0.024mol/L 0.048mol/L 平衡：0.006moL/L 0.008mol/L 0.048mol/L k= 0.0482 0.0062×0.008 =8000， 故答案为：0.018mol/（L•min）；8000； ②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（SO2）=0.004mol/L，等效于               2SO2+O2 2SO3 起始：0.054mol/L 0.034mol/L     0 转化：0.050mol/L 0.025mol/L    0.050mol/L 平衡：0.004moL/L 0.009mol/L    0.050mol/L 此时k= 0.0502 0.004 2×0.009 =17361＞8000，说明平衡向正反应方向移动，而该反应放热，则应是降低温度，故小于500℃， 故答案为：＜．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题： （1）甲的结构式为______；写出乙的一种用途______； （2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______．该种气球存在的隐患是______； （3）检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是______．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol•L-1该盐溶液中浓度最大的离子为______（写离子符号）； （4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式______； （5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______．
已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下，D为无色无味气体．B为黑色粉末，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2． 请回答下列问题： （1）D跟G反应的化学方程式______； （2）B和F在加热条件下反应生成E的化学方程式______； （3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式． ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； ②向装置中鼓入空气的目的是______；丙装置中药品的名称是______，实验时，该药品未见明显变化，证明______； ③如何判断A已完全分解______； ④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：______．
已知A、B、D、E中有一种元素相同，这些物质化学式中只含有这种元素的一 个原子，且E在C中可燃烧，火焰呈蓝紫色，A、B、D是白色固体，E是浅黄色固体，A、B、 D、E均不含结晶水，A、B、D其焰色反应呈黄色． （1）写出下列物质的化学式： A______  B______D______  E______ （2）写出下列反应方程式（是离反应的写出离子方程式） ①C+D+H2O→E______②B+D+HCl→E______ （3）有一位同学把B放在封闭的容器中加热至恒重，试问恒重的固体物可能含有哪些物质？（可不写满或增加） ①______；②______；③______．
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物． 请回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为______． （2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）． a．+99.7mol•L-1  b．+29.7mol•L-1  c．-20.6mol•L-1 d．-241.8kJ•mol-1 （3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式______；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因______． （4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B． ①用电子式表示B的形成过程______． ②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式______． 某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断______． ③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是______．
图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍．已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出． 请回答： （1）B的电子式______，写出F的一种同素异形体______，D分子的空间构型为______． （2）写出反应B与X反应的化学方程式______． （3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式______． （4）在一定条件下，2L的H气体与0.5L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐．请写出该反应过程中总的化学反应方程式：______． （5）在F与J的反应中当转移了1.5mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为______L．