用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内为杂质）：（1）CO2（SO2）：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　（2）SO2（HC

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用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内为杂质）：
（1）CO₂（SO₂）：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　
（2）SO₂（HCl）：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　

答案

（1）溴水　，离子方程式　Br₂ + 2H₂O + SO₂ → 4H^＋ + SO₄^2― + 2Br^―
（2）NaHSO₃　，离子方程式　HSO₃^― + H^＋ →H₂O + SO₂ ↑

解析

略

举一反三

取wg含有杂质（杂质受热不分解）的NH₄HCO₃，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答：
（1）选用的装置是（用A、B、C……回答）           ，连接选取装置的正确顺序是（a，b，c……填写）：   接   ；   接   ；   接   。
（2）E装置中所盛药品的名称是         ，其作用是           。
（3）若选用B装置，连接时b口进气还是C口进气         ，其原因是         。
（4）若收集到氨气VmL（标准状况），氨水的浓度为a mol/L，则碳酸氢铵的纯度为
     %（设NH₄HCO₃全部分解）。

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下列除去杂质的方法正确的是（）

	物质（杂质）	除杂方法
A	CO₂（HCl）	将气体通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶
B	Cl₂（HCl）	将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C	CaCO₃（SiO₂）	加入足量盐酸后过滤、洗涤
D	Mg（Al）	加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤

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（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO₂的步骤和数据如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Fe(OH)₂	8.3	9.8

  （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等离子的溶液，MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式         ，该处理方法的缺点         。
（2）步骤I中滤渣的化学式         ，步骤I中滤渣的化学式         。
（3）向步骤I的滤液中加足量H₂O₂的作用为         。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
（4）向步骤II的滤液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn²⁺转化成MnO₂，在这一过程中H₂O₂起         （填氧化剂、还原剂）的作用。

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如图在试管A中先加入2mL的甲，并在摇动下缓缓加入2mL乙，充分摇匀，冷却后再加入丙，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入5ml丁溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管A小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到B试管中有明显现象时停止实验。试回答：

（1）写出下列物质的化学式(不用指出浓度)
甲              乙
丙              丁
（2）甲物质所含官能团的名称为
（3）写出试管A中发生反应的化学方程式

（4）若用¹⁸O标记乙醇中的氧元素，则¹⁸O会出现在哪种生成物中？
（5）试管甲中加入浓硫酸的主要目的是
（6）B中长导管不宜伸入试管的溶液中，原因是
（7）B中使用丁溶液的作用是

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下列关于乙炔制取的说法中，正确的是

A．实验室制取乙炔的反应为

B．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水

C．点燃乙炔前必须验纯

D．用高锰酸钾酸性溶液除乙炔中的杂质

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用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内为杂质）：（1）CO2（SO2）：试剂 ，离子方程式 （2）SO2（HC