图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与
题型：不详难度：来源：
（1）写出B、G的化学式B______、G______．
（2）写出C的电子式______；反应④的实验现象为______；写出F的一种具体用途______．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：______．向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：______．
（4）写出反应③的化学方程式______．
答案
故答案为：Ca（OH）2；N2H4；
（2）C为NH4Cl，为离子化合物，其电子式为
，反应④为：NH3+HCl═NH4Cl，有白烟生成的现象，NH4Cl常用作制氮肥，故答案为：
；白烟；制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐）的原料或做制冷剂；
（3）HClO为弱电解质，在Ca（ClO）2溶液中加入盐酸有HClO生成，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，与Cl-反应生成Cl2，故答案为：ClO-+H+=HClO；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）根据反应物和生成物结合质量守恒定律可写出反应③的化学方程式为2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O，
故答案为：2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O．
举一反三
| A．E和D中一定有A元素 | B．A一定是金属单质 |
| C．单质B肯定是氧化剂 | D．C一定是氧气 |
某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子，进行了下述实验．（所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca（OH）2均过量） （1）判断待测液中有无SO42-、SO32-，并说明理由：______； （2）写出沉淀B的化学式：______； （3）沉淀C可能是什么物质：______； （4）写出产生沉淀B的离子方程式：______． | |
| A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答： （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．则，A中含有的金属元素的名称为______． （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．①B的电子式为______．②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为：______． （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性． ①A中所含有的化学键是______、______②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．  | |
下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题： （1）C的电子式为______； （2）检验溶液L中金属阳离子的方是______； （3）反应③的离子方程式为______； （4）F和G的浓溶液反应的化学方程式为______； （5）气体A的密度为2.68g/L（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为______． | |
V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示： V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白： （1）W的原子结构示意图为______； （2）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成．其反应的化学方式______； （3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如图2的反应关系：若E为白色沉淀，则E物质的化学式为______； （4）含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素分别沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp〔X（OH）n〕______（填“＞”或“＜”）ksp〔Z（OH）n〕； （5）联氨（N2H4）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液．其反应的离子方程式为______．同温同压下，将 a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a______b（填“＞”或“＜”或“=”）． |