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t(min) 浓度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(C) | 0.054 | 0.034 | 0.018 | 0.012 | 0.008 | 0.006 | 0.006 |
c(O2) | 0.032 | 0.022 | 0.014 | 0.011 | 0.009 | 0.008 | 0.008 |
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含一种金属元素.A和D最外层电子数相同;C与B、E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙).请回答下列问题: (1)甲的结构式为______;写出乙的一种用途______; (2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式______.该种气球存在的隐患是______; (3)检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是______.已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol•L-1该盐溶液中浓度最大的离子为______(写离子符号); (4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式______; (5)经检测,某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物,请设计实验方案探究该固体粉末的成分______. | |||||||
已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去).A为绿色粉末,含H、C、O、Cu四种元素.常温下,D为无色无味气体.B为黑色粉末,F和E均为有机物,已知F和E的相对分子质量之差等于2. 请回答下列问题: (1)D跟G反应的化学方程式______; (2)B和F在加热条件下反应生成E的化学方程式______; (3)某课外小组设计了下列实验装置,通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化,探究A的化学式. ①为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称; ②向装置中鼓入空气的目的是______;丙装置中药品的名称是______,实验时,该药品未见明显变化,证明______; ③如何判断A已完全分解______; ④实验测得出如下数据:A受热后完全分解,固体由8.0g变为6.0g,装置乙增重0.9g.写出A的化学式(表示为碱式盐):______. | |||||||
已知A、B、D、E中有一种元素相同,这些物质化学式中只含有这种元素的一 个原子,且E在C中可燃烧,火焰呈蓝紫色,A、B、D是白色固体,E是浅黄色固体,A、B、 D、E均不含结晶水,A、B、D其焰色反应呈黄色. (1)写出下列物质的化学式: A______ B______D______ E______ (2)写出下列反应方程式(是离反应的写出离子方程式) ①C+D+H2O→E______②B+D+HCl→E______ (3)有一位同学把B放在封闭的容器中加热至恒重,试问恒重的固体物可能含有哪些物质?(可不写满或增加) ①______;②______;③______. | |||||||
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是生活中最常用的金属,它与L可以形成三种化合物. 请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为______. (2)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是______(填字母代号). a.+99.7mol•L-1 b.+29.7mol•L-1 c.-20.6mol•L-1 d.-241.8kJ•mol-1 (3)已知(YZ)2分子所有的原子都满足8电子,请写出其结构式______;(YZ)2可以与X2化合生成XYZ,其水溶液是一种酸,某浓度该酸的钾盐(KYZ)溶液能使酚酞溶液显红色,请用离子方程式表示原因______. (4)L、X两元素按原子数目比l:1和1:2形成分子A和B. ①用电子式表示B的形成过程______. ②M在高温下可以与B反应,写出该反应的化学方程式______. 某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中,发现有少量的气泡产生,溶液呈棕黄色,该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子.请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断______. ③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中,预计会看到的实验现象是______. |