在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：（1）若A、C、D中均含有氯元素，其
题型：河西区一模难度：来源：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为______：则A与B反应的离子方程式是______；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是______：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是______．
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是______．
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为______．
答案
，A与B反应为Cl2和NaOH的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：
；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2））①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，应为Cu和浓硫酸的反应，S位于周期表第三周期第ⅥA族，
若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则为Cu和硝酸的反应，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：第三周期第ⅥA族；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，应为C和浓硫酸的反应，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
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故答案为：C+2H2SO4（浓）
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（3）（1）中的B溶液电离出的阴离子为OH-，（2）中的B溶液电离出的阳离子为H3O+，n（H3O+）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，完全反应时放出akJ热量，
则有H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol，
故答案为：H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol．
举一反三
（1）C的电子式是______．
（2）反应II的离子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______．
②生成I2的反应的离子方程式是______．
（5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则此反应离子方程式是______，原FeBr2溶液的物质的量浓度为______．
（1）写出B、G的化学式B______、G______．
（2）写出C的电子式______；反应④的实验现象为______；写出F的一种具体用途______．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：______．向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：______．
（4）写出反应③的化学方程式______．
