X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大,且均为短周期元素.X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂.Z

X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大,且均为短周期元素.X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂.Z

题型:绵阳模拟难度:来源:
X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大,且均为短周期元素.X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂.Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍,这四种元素的原子电子层数之和为10.请填空:
(1)X与Y组成一种有臭味的气体,与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧,生成稳定的氧化物,在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变,该反应的化学方程式为______.固态的XY2属于______晶体.
(2)若W的单质是有毒气体,则它与强碱溶液反应的离子方程式为______;由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物,其电子式为______.
(3)若W的单质为淡黄色固体,且W与X可形成化合物XW2
①XW2为______(填“极性”或“非极性”)分子;
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______
(4)若W的一种单质分子为正四面结构,可用于制造燃烧弹和烟幕弹等.实验室里少量该单质应保存在______中.通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为______.
答案
X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大,且均为短周期元素.X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X为碳元素;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂,则Y为氧元素;Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍,这四种元素的原子电子层数之和为10,若Z为第三周期第ⅠA族元素,即Z为钠元素,W为第三周期第
ⅥⅠA族元素,即W为氯元素符合题意;若Z为第三周期第ⅡA族元素,即Z为镁元素,W为第三周期第ⅥA族元素,即W为硫元素也符合题意;若Z为第三周期第ⅢA族元素,即Z为铝元素,W为第三周期第ⅤA族元素,即W为磷元素也符号题意;
(1)设碳与氧形成的化合物为CxOy,则CxOy+2O2═3CO2,由质量守恒定律可知x=3,y=2,即化学反应为C3O2+2O2═3CO2,二氧化碳的构成微粒是分子,则固态的二氧化碳属于分子晶体,故答案为:C3O2+2O2═3CO2;分子;
(2)W的单质是有毒气体,则该单质为氯气,氯气与碱反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,Z和Y可构成具有漂白作用的化合物为过氧化钠属于离子化合物,是由离子构成的,其电子式为

魔方格

,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

魔方格


(3)①W的单质为淡黄色固体,则W的单质为S,因CO2与CS2相似,都是直线型分子,结构对称,正负电荷的中心重合,则属于非极性分子,故答案为:非极性;
②W为硫元素时Z为镁元素,镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,则可观察到镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,生成白色粉末,在瓶的内壁有黑色固体附着,故答案为:镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,生成白色粉末,在瓶的内壁有黑色固体附着.
(4)W的一种单质分子为正四面结构,可用于制造燃烧弹和烟幕弹等,则W为白磷,可保持在盛有冷水的广口瓶中,W为磷,则Z为铝,实验室制取氢氧化铝一般利用含有铝离子的溶液与氨水反应,其离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:盛有冷水的广口瓶;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
举一反三
在一定条件下,物质A~E相互转化的关系如下图所示,其中A为单质,常温下E是无色液体.请根据条件回答下列问题(填写化学用语):
(1)若A、C、D中均含有氯元素,其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D.C为氯碱工业的原料,D的溶液有漂白性.则D的电子式为______:则A与B反应的离子方程式是______;
(2)若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物.
①若A为亮红色固体,在加热条件下能与B的浓溶液反应,但不能与B的稀溶液反应,则元素x在周期表中的位置是______:若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应,则A与B的稀溶液反应的高于方程式是______.
②若A为黑色固体,在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体,则此反应的化学方程式是______.
(3)已知(1)中的B溶液电离出的阴离子M与(2)中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子,当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量,该反应的热化学方程式为______.魔方格
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如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应.其中A、B为化合物,C是温室气体之一,D和K均可用做干燥剂,H常温下为液态化合物,J是一种具有漂白作用的盐,反应III和E与G反应的原理相同.
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(1)C的电子式是______.
(2)反应II的离子方程式是______.
(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是______.
(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量,先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果.
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______.
②生成I2的反应的离子方程式是______.
(5)已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,则此反应离子方程式是______,原FeBr2溶液的物质的量浓度为______.
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图表示由元素周期表中1~20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系(产物中的水已略去).其中A为单质;在实验室中,常用固体B和固体C加热制取气体F;F与G的组成元素相同,G与I分子所含电子数相同.请回答:

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(1)写出B、G的化学式B______、G______.
(2)写出C的电子式______;反应④的实验现象为______;写出F的一种具体用途______.
(3)向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液,写出反应的离子方程式:______.向D的溶液加入I的浓溶液有A生成,其反应的离子方程式为:______.
(4)写出反应③的化学方程式______.
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以下物质间的相互转化关系(如右图)中,A、B、C是常见的金属或非金属单质,D、E、F是常见的三种氧化物,常温下,D、E呈气态,F呈固态.下列推断正确的是(   )
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A.E和D中一定有A元素B.A一定是金属单质
C.单质B肯定是氧化剂D.C一定是氧气
某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子,进行了下述实验.(所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量)

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(1)判断待测液中有无SO42-、SO32-,并说明理由:______;
(2)写出沉淀B的化学式:______;
(3)沉淀C可能是什么物质:______;
(4)写出产生沉淀B的离子方程式:______.