甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3中的一种． 常温下如下实验：①将0.1L pH=9的甲溶液分
题型：武昌区模拟难度：来源：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；
②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．
下列判断正确的是（ ）
| A．甲的溶质是NH3•H2O | B．乙的溶质是CH3COOH |
| C．丙的溶质是NaOH | D．戊的溶质是HCl |
答案
举一反三
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| a | Fe | CH2=CH2 | Al（OH）3 | H2SO4 |
| b | FeCl3 | CH3-CH2Br | NaAlO2 | SO2 |
| c | FeCl2 | CH3CH2OH | Al2O3 | SO3 |
| 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是______、B元素是______、C元素是______（用元素符号表示） （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______． （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______． （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，电子式是______． （5）G分子中含有4个原子，其分子式是______． （6）H分子中含有8个原子，其分子式是______． | ||||
X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Zn-与Wn+离子的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物． （1）元素W的名称______，Z的原子结构示意图______，A的电子式______． （2）写出D、E的化学式：D：______、E：______． （3）①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______． ②F与水反应的化学方程式：______． | ||||
| A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题： （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B． ①A中含有的金属元素为______（填元素名称）． ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为______． （2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性． ①A中所含有的化学键是______、______． ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol•L-1A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______． ③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体．将一定量的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol•L-1．若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为______．  | ||||
| A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 |