元素X、Y的单质是生活中常见的金属,Y的用量最大,则X为Al,Y为Fe,A、B是氧化物,则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝;Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应,而Fe、氧化铁都能与酸反应,则试剂1为NaOH溶液时,C为偏铝酸钠;试剂2为硫酸时,D为硫酸铁、E为硫酸亚铁;试剂1为硫酸时,C为硫酸铝,该溶液水解显酸性, (1)X的单质与A反应为铝热反应,即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe,该反应为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe, 故答案为:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe; (2)若试剂1是NaOH溶液,①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑; (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸, ①D为硫酸铁,检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+, 故答案为:取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+; ②C为硫酸铝,水解显酸性,水解离子反应为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+, 故答案为:Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+; ③E为硫酸亚铁,与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑, 故答案为:2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑. |