与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2,其中在不加热条件下,用H2O2和MnO2制备O2,在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备 Cl2,则A为H2O2,B为HCl,C为O2,D为Cl2,F为金属氧化物,与盐酸反应生成两种氯化物,且二者之间可以相互转化,说明E为变价金属,应为Fe,是目前人类应用最广泛的金属,则F为Fe3O4,G为FeCl2,H为FeCl3,则 (1)由以上分析可知,B为HCl,G为FeCl2,故答案为:HCl;FeCl2; (2)在不加热条件下,用H2O2和MnO2制备O2,H2O2起到催化剂的作用,在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2,发生: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2起到氧化剂的作用, 故答案为:催化;氧化; (3)Fe3O4中含有+2价和+3价Fe与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2,反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O, 故答案为:Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O; (4)根据化合价变化判断,已知:2KClO32KCl+3O2↑,生成3mol转移12mol电子,2H2O22H2O+O2↑,生成3mol转移6mol电子,生成等物质的量的O2,反应中转移的电子数之比为2:1, 故答案为:KClO3;H2O2;2:1; |