已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式______,D的化学式______.(2)写出由E转变成F的化学方程式______.(3)写出鉴别G溶液中阳

已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式______,D的化学式______.(2)写出由E转变成F的化学方程式______.(3)写出鉴别G溶液中阳

题型:不详难度:来源:
已知有以下物质相互转化

魔方格

试回答:
(1)写出B的化学式______,D的化学式______.
(2)写出由E转变成F的化学方程式______.
(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法______;向G溶液加入A的有关离子反应方程式______.
答案
白色沉淀E遇空气变成红褐色沉淀F,所以E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,该变化的反应方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,红褐色沉淀F[Fe(OH)3]与盐酸反应:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,得到G溶液,所以,G为FeCl3;D溶液中加AgNO3溶液、稀HNO3,有白色沉淀H生成,所以H是AgCl,得到的溶液,焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻),
溶液中含有k+离子,所以D溶液是KCl溶液;B溶液与C溶液反应生成Fe(OH)2和KCl,所以,B溶液与C溶液为FeCl2 溶液和KOH溶液,并且G溶液(FeCl3溶液)与A 反应到B,所以
B溶液为FeCl2 溶液,C溶液KOH溶液,A为Fe;
(1)由以上分析知,B是氯化亚铁,D是氯化钾,故答案为:FeCl2;KCl;
(2)由以上分析知E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)G溶液(FeCl3溶液)与A 反应为:Fe+2FeCl3=3FeCl2,离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+.鉴别G溶液中阳离子(Fe3+)的方法较多,中学主要有①观察溶液呈黄色;②加碱有红褐色沉淀生成;③加KSCN溶液后溶液呈红色;④加苯酚呈紫色.一般常用KSCN溶液鉴别Fe3+,方法是:取少许G溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液呈红色即可鉴别含Fe3+
故答案为:取少许G溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液呈红色;Fe+2Fe3+=3Fe2+
举一反三
图表示某化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)

魔方格

试回答:
(1)C的分子式是______,L的名称是______.
(2)写出A与E 反应生成G的化学方程式:______.
(3)G到H的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(4)写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式:______.
(5)写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式:______.
题型:辽宁模拟难度:| 查看答案
已知单质A、B、C、D有如下的反应关系.其中A 在B中燃烧时,火焰呈苍白色; C在B中燃烧时生成棕黄色的烟,E的水溶液呈蓝绿色,G是一种黑色固体.
(1)请写出下列物质的化学式:A______、D______、E______.
(2)Fe和气体B的反应时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为______.
(3)请写出A和G在加热下反应的化学方程式:______.
(4)请写出G和F的水溶液反应的离子方程式:______.
(5)把过氧化钠加入E的水溶液中反应的现象为:______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
下图表示有关物质(均是中学化学常见的物质)之间的转化关系(部分参加反应的水和生成的水未列出),其中B、C为金属单质,E为非金属单质,其余均为化合物,Y、Z的组成元素相同,D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀.回答下列问题:

魔方格

(1)B与甲稀溶液不反应,但与甲的浓溶液在加热条件下能反应.则甲为______,C为______(填写化学式).乙物质的电子式为______,A与B物质的量应满足的关系为______.
(2)反应②观察到溶液由无色变成蓝色,并且有无色气泡产生.请写出反应②发生的化学反应方程式______,产生气体的原因是______.
(3)写出反应③的离子反应方程式______.
(4)写出Z中阳离子的检验方法______.
题型:不详难度:| 查看答案
下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸.当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量B跟氯气反应除生成C外,另一产物是盐酸盐.下列说法不正确的是(  )
A
x


B
Cl2


C
O2


D
O2


E
H2O


F.
A.当X是强酸时,ABCDEF均含有同一种元素,F是硫酸
B.当X是强碱时,ABCDEF均含有同一种元素,F是硝酸
C.B和Cl2的反应一定是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C常温下是气态单质
题型:不详难度:| 查看答案
已知D、H是常见的非金属单质,其中H是黄绿色气体.J是一种金属单质,J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定.D、J元素在周期表中同主族,D是形成化合物种类最多的元素.A、C是金属氧化物,C和J均是某种常见电池的电极材料,B与C反应时,每生成1mol H同时消耗4mol B和1mol C.它们之间的关系如图:
(1)写出物质A的化学式______.
(2)写出反应②的化学方程式______.
(3)由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质,在冶金工业上一般可用______方法(填序号).
①热分解法      ②热还原法       ③电解法
其中从A得到其相应金属也可以用铝热法,若反应中lmolA参加反应,转移电子的物质的量为______mol.
(4)用C、J作电极,与硫酸构成如图所示电池,工作时电池发生的总反应式为______,当反应转移1mol电子时,溶液中消耗H+的物质的量为______mol.
(5)向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液.可以观察到先产生红褐色沉淀,后红褐色沉淀溶解,请解释原因______

魔方格
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