（现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A该元素的一种原子，原子核中没有中子B有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数C单质
题型：不详难度：来源：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 | |||
| A | 该元素的一种原子，原子核中没有中子 | |||
| B | 有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数 | |||
| C | 单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 | |||
| D | 元素最高正价是+7价 | |||
| E | 1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况） | |||
| A：该元素的一种原子，原子核中没有中子，所以氢元素； B：K层和M层上电子数之和等于L层上电数子，所以，次外层是K层，最外层是M层，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排6个电子，所以是硫元素； C：常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，所以是氮元素； D：由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素． E：1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况），根据电子得失守恒，可知E的化合价为+3价，为铝元素． （1）硫元素的原子结构示意图：  ，位于周期表：第三周期 第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族； （2）C元素气态氢化物为NH3，其电子式为：  ，故答案为： ； （3）根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析，Cl的非金属性比S元素强，Cl的氢化物比S的氢化物稳定、Cl元素最高价氧化物的水化物酸性强于S元素最高价氧化物的水化物酸性则说明Z的非金属性强，故答案为：Cl；②； （4）根据白色沉淀M加热得到Z，可知M为氢氧化铝，N为氧化铝，再根据X+Y+H2O=Al（OH）3+M（只含非金属的盐），可知M为铵盐，这是实验室制备氢氧化铝的一种常见方法． ①因N为氧化铝，化学式：Al2O3，故答案为：Al2O3； ②氯化铝能于氨水反应得到氢氧化铝和氯化铵：AlCl3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl． 故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+． | ||||
| 已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系： （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式： A为______，B为______，C为______， D为______，E为______，F为______． （2）写出以下反应的化学方程式． ④______⑤______⑧______．  | ||||
| 物质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为气体单质则回答： ①A、C的化学式分别是：A______；C______． ②将C通入水溶液中，反应化学方程式为______． （2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答： ①A的化学式是：A______． ②B生成C的化学方程式为______． ③一定条件下碳单质与D反应的方程式为______，该反应中D起到的作用是______． （3）若A在常温下为固体单质则回答： ①D的化学式是______； ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为______．  | ||||
民族中学某化学兴趣小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质间关系图如下．根据所学知识回答相关问题： （1）写出A、B、C三种物质的名称：A______ B______ C______ （2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：______； （3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：______； （4）下列说法正确的有（填序号）：______． ①B转换为C的过程发生了化学反应 ②由A制备B时，加热越久越好 ③物质B具有丁达尔效应 ④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明 ⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应． | ||||
在甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HBr、HCl中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则丙瓶中的气体是（ ）
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| 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题： （1）B、D、I的化学式是B______ D______ I______ （2）写出H的一种用途______ （3）写出A受热分解的化学方程式______ （4）若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为______ L．  |