甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子

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甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
（1）甲元素的名称为__________，溴元素在周期表的位置____________丁元素的阴离子结构示意图为____________。
（2）A的电子式为________；所含化学键类型为____________。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
（4）反应（I）的化学方程式为________________。
（5）反应（II）的离子方程式为________________。

答案

（1）氢；第四周期ⅦA族；

（2）

；离子键和共价键
（3）S^2->O^2->Na⁺（4）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（5）SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺ + SO₄^2-＋ 2Br^-

举一反三

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C 的化学方程式是：____________________。
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是____________。
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是：____________；符合条件的D物质可能是_________（填序号）。
①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨   ⑤氯化钡

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A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是__________________。
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）____________________。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应①的化学方程式：_______________；反应④的离子方程式：_____________；反应⑥的化学方程式：_______________；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是________（填序号）。

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物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl2溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（1）写出E和G的化学式：E__________ 、G_________。
（2）L可用作净水剂的原因是__________ （用离子方程式表示）。
（3）写出B和G反应的化学方程式____________________。
（4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为__________反应，举出这类反应的一个应用实例：__________。
（5）A的相对分子质量为184，A与O₂反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为__________。
（6）过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为__________g（用含n和m的代数式表示）。

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在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：_______________。
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是 ___________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是 ___________（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是_____________ ，反应的离子方程式是_____________ 。
②已知：A(s)+O₂(g) =AO₂(g) △H＝－393.5kJ·mol^-1； 2A(s)+O₂(g) =2AO(g) △H＝－221.0kJ·mol^-1_，则AO的燃烧热的热化学方程式_________________________。
③AO₂在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10^-9。CaC_l2溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_______________ 。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是_________________ 。

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A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：
（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；
（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。
请回答：
（1）写出元素C在周期表的位置_________，D的电子式_______，J的结构式___________。
（2）写出有关反应的化学方程式：反应①_____________________________；反应②（若J是过量的）________________________。
（3）已知I溶液和L溶液混合能发生反应，其离子方程式为__________________。则等浓度的NaAlO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和苯酚钠溶液的pH从大到小得顺序为____________

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