氟的电负性为4.0,另一种元素的电负性为3.5,则这种元素原子的得电子能力比氟原子的得电子能力 [ ]A.大B.小 C.相等D.无法确定
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氟的电负性为4.0,另一种元素的电负性为3.5,则这种元素原子的得电子能力比氟原子的得电子能力 |
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A.大 B.小 C.相等 D.无法确定 |
答案
B |
举一反三
CH4、NH3、H2O和HF中,共价键的极性由强到弱的顺序是 |
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A.CH4、NH3、H2O、HF B.HF、H2O、NH3、CH4 C.H2O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH3 |
下列说法中错误的是 |
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A.SO2和SO3都是极性分子 B.NH4+和H3O+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合,普遍具有熔点高硬度大的特性 |
某基态原子R的价电子构型为ns2np1,下列判断错误的是 |
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A.属于电负性很大的元素 B.属于第n周期元素 C.属于第ⅢA(主族)元素 D.属于p区元素 |
下列原子最易形成阴离子的是 |
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A. Cl B. F C. C D. O |
下列各元素原子排列中,其电负性减小顺序正确的是 |
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A.K>Na>Li B.F>O>S C.P>Mg>Al D.C>N>O |
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