化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下转化关系（部分反应物、生成物略），其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见金属单质，C为难溶于水的红褐固体。在混合液中

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化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下转化关系（部分反应物、生成物略），其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见金属单质，C为难溶于水的红褐固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应放出大量的热。

请回答下列问题
（1）B气体的检验方法为_____________
（2）电解混合液时产生D的电极反应为______________
（3）按要求写出上述转化关系中的有关反应方程式
①含有K元素的化合反应_____________
②含有K元素的置换反应_____________
（4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式________________
（5）物质X的化学式____________，其水溶液的pH_____________7（填大于、小于、等于）。

答案

（1）用湿润的红石蕊试纸，变蓝为NH₃
（2）4OH^－-4e^－=O₂↑+2H₂O
（3）①4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
②Fe₂O₃+2Al

2Fe+Al₂O₃
（4）Fe+4H⁺+NO₃^－=Fe³⁺ +NO↑+2H₂O
（5）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂；小于

举一反三

物质X、Y、Z有如下转化关系

请回答下列问题：
(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是_____________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，构成离子化合物X的阴阳离子均含有10个电子，Y溶液中5种离子浓度的大小顺序为：_________________。
(3)若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式：__________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式：
X转化为Y：2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(1)  　 ΔH =－Ql kJ/mol；
X转化为Z：2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(1)　 ΔH =－Q2 kJ/mol；
请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：______________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素，则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体，分别通入   一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，电解可合成X气体(装置如图)。则在电解法合成X的电解池中______ (填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式为：____________________。

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化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H₂O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系

已知：
① 经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③ 反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④ 上图中的部分变化经定量测定，得到如图所示的固体产物的质量分数［ω(%)］随温度［t (℃)］的变化曲线。回答下列问题：

（1）写出A的化学式：__________，D中阴离子的结构示意图为_____________；
（2）反应①的化学方程式为：____________________________。
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________。
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。
① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5^-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：______________。
② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是___________。（填编号）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

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下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、 F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：
(1)E的电子式为_________。
(2)反应③的离子方程式为________。
(3)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_________。
(4)检验溶液L中金属阳离子的方法是___________
(5)气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为_____________（此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大   小中”顺序排列）；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为____________。

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用惰性电极电解A的溶液，在一定条件下，B、C、D、E、 F有如图反应关系（部分反应物或生成物略），E随意排放造成对大气的污染，往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶液先产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，所得溶液在一定条件下与一种营养物质反应，析出一种单质。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A:__________，F:___________。
(2)电解400 mL 0.10 mol/L A的溶液时，阳极电极反应式为_________________。若阴极产生0. 224 L（标准状况下）的气体后，要恢复到电解前的状态（溶液的质量和浓度），则需要加入的物质的质量为__________g。
(3)将0.22 mol E和0.10 mol B放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应2E(g)+B(g)

2F(g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到0. 10 mol F，则反应的平衡常数K的值为____；若温度不变，再加入0. 45 mol B和0. 01 mol F，此时v（正）____（填“>”、“=”或“<”）v（逆）；重新达到平衡后，E的转化率____（填“增大”“不变”或“减小”），F的体积分数____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J 可用作***菌消毒剂。

回答下列问题：
(1)B中的化学键有_____（填“离子键”或 “共价键”），E的电子式：____________。
(2)写出反应⑦的离子方程式：____________________。
(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_________________
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_______（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是____________。

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化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下转化关系（部分反应物、生成物略），其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见金属单质，C为难溶于水的红褐固体。 在混合液中