物质X、Y、Z有如下转化关系请回答下列问题: (1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物,M的化学式可以是_____________________。 (2)若M是
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物质X、Y、Z有如下转化关系 |
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请回答下列问题: (1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物,M的化学式可以是_____________________。 (2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物,且M为气体,构成离子化合物X的阴阳离子均含有10个电子,Y溶液中5种离子浓度的大小顺序为:_________________。 (3)若X是一种黄绿色气体,M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式:__________。 (4)若X、Y、Z中都含有硫元素,已知下列两个热化学方程式: X转化为Y:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) ΔH =-Ql kJ/mol; X转化为Z:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) ΔH =-Q2 kJ/mol; 请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式:______________________。 (5)若X、Y、Z中均含有N元素,则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体,分别通入 一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极,电解可合成X气体(装置如图)。则在电解法合成X的电解池中______ (填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式为:____________________。 |
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答案
(1)NaOH或HCl(或其他合理答案) (2)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) (3) 2Fe2++ Cl2== 2Fe3++ 2Cl- (4)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) ΔH =-(3Ql-Q2)/2 kJ/mol (5)不能;阴;N2+6e-+6H+=2NH3 |
举一反三
化合物A是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系 |
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已知: ① 经分析,上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中X由三种元素组成;A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1;D中的阳离子与C分子有相同的电子数,A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。 ② G、H是常见的气体单质,E、K、L是常见的气体化合物;E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。 ③ 反应②、③是重要的化工反应,I是一种重要的化工原料。 ④ 上图中的部分变化经定量测定,得到如图所示的固体产物的质量分数[ω(%)]随温度[t (℃)]的变化曲线。回答下列问题: |
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(1)写出A的化学式:__________,D中阴离子的结构示意图为_____________; (2)反应①的化学方程式为:____________________________。 (3)写出电解反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______________。 (4)K与G在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染。 ① 若O是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为:______________。 ② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得,则O可能是___________。(填编号) A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 |
下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、 F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。 |
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请回答下列问题: (1)E的电子式为_________。 (2)反应③的离子方程式为________。 (3)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_________。 (4)检验溶液L中金属阳离子的方法是___________ (5)气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍,且A中含3种组成元素,通过计算、推理,可确定A的分子式为_____________(此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大 小中”顺序排列);A分子中各原子均达8电子稳定结构,则其结构式为____________。 |
用惰性电极电解A的溶液,在一定条件下,B、C、D、E、 F有如图反应关系(部分反应物或生成物略),E随意排放造成对大气的污染,往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶液先产生沉淀,继续滴加沉淀溶解,所得溶液在一定条件下与一种营养物质反应,析出一种单质。 |
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请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A:__________,F:___________。 (2)电解400 mL 0.10 mol/L A的溶液时,阳极电极反应式为_________________。若阴极产生0. 224 L(标准状况下)的气体后,要恢复到电解前的状态(溶液的质量和浓度),则需要加入的物质的质量为__________g。 (3)将0.22 mol E和0.10 mol B放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生可逆反应2E(g)+B(g)2F(g),在一定温度下,反应达到平衡,得到0. 10 mol F,则反应的平衡常数K的值为____;若温度不变,再加入0. 45 mol B和0. 01 mol F,此时v(正)____(填“>”、“=”或“<”)v(逆);重新达到平衡后,E的转化率____(填“增大”“不变”或“减小”),F的体积分数____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 |
A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末, C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J 可用作杀菌消毒剂。 |
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回答下列问题: (1)B中的化学键有_____(填“离子键”或 “共价键”),E的电子式:____________。 (2)写出反应⑦的离子方程式:____________________。 (3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:_________________ (4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_______(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是____________。 |
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