A、B、C、D、E、F、G七种物质中，其中A、D、E为单质，且D、E为气态，G为液态，它们之间存在如下转化关系：（1）当A、B的质量相等时，生成的D和E恰好完全

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A、B、C、D、E、F、G七种物质中，其中A、D、E为单质，且D、E为气态，G为液态，它们之间存在如下转化关系：

（1）当A、B的质量相等时，生成的D和E恰好完全反应，则C的电子式是____________；反应②的离子方程式是____________________。
（2）当A、B的质量比为38：21时，生成的D和E的物质的量之比为1：2，且恰好完全反应，则B的电子式为_____________；反应①的化学方程式是______________________。

答案

（1）

；

（2）

；

举一反三

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式____________。
（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为____________, 原因为_______________, ____________。(用化学反应方程式来表示)
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：_______________。
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol，则 = ________ mol·L^-1·min^-1。若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于__________之间。

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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是

[     ]
A．甲：C、X：O₂
B．甲：SO₂、X：NaOH溶液
C．甲：Fe、X：Cl₂
D．甲：AlCl₃溶液、X：NaOH溶液

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X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。

（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。反应③的离子方程式是_________________；
ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）_____________；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_____________________。
（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是__________________。
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：
ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为___________________；
ⅱ）a点溶液中H⁺和OH^-浓度的大小关系为___________________；
ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为________________。

题型：吉林省期中题难度：| 查看答案

已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为__________ 。
（2）A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为 _____________。
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为_____________。
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为______________ 。（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。（假设溶液体积不变）

题型：海南省模拟题难度：| 查看答案

常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大化，各物质间的转化关系如图所示：

请回答
(1)反应①的化学方程式为______________
(2)以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K₂CO₃为电解质的燃料电池中，负极的反应式为______________
(3)已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol,-285.8 kJ/mol,l mol A由液态变为气态时吸收热量44 kJ，反应②的热化学方程式为______________。
(4)将标准状况下4.48L G通入到100 mL 3 mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________
(5)一定温度下，反应②的平衡常数为9/4，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：

①起始时，正、逆反应速率的大小： v_正________v_逆(填“”或“=”)。
②反应达到平衡时W的浓度C(W)=______。

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