某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金,并生产一定量的
题型:模拟题难度:来源:
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。 |
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填写下面空白: (1)请写出图中下列标号处需加入的相应物质:②_______ 、④________、⑤________。 (2)写出①处发生反应的离子方程式:_______________、______________、______________、__________________;写出③处发生反应的化学方程式:____________________。 (3)分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红_______;氧化铜________。 |
答案
(1)②稀硫酸或稀盐酸;④氢氧化钠;⑤氢氧化钠 (2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑;2Fe3++Fe=3Fe2+;Cu2++Fe=Cu+Fe2+;2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+ ③3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)用作红色涂料;用作制造铜盐的原料 |
举一反三
A~G为中学化学中常见的物质,B、E、F为单质,在常温下B是一种有色气体,G为黑色的固体。它们的相互转化如图所示,部分生成物未列出。试回答下列问题 |
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(1)写出下列物质的化学式:A________、G_________。 (2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料,这种氧化物的俗称为________。 (3)E在电气、电子工业应用最广,也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式_______________________,利用电解法可提纯E物质,在该电解反应中阳极物质是______,阴极物质是______,电解质溶液是_________。 (4)将B与SO2等体积混合后,通入品红溶液中,观察到的现象是______________,涉及的化学方程式为 __________________,工业上获得B的重要途径是___________________(用化学方程式表示)。 |
物质A~H有如下图所示的转化关系(其中部 分反应物及生成物没有列出)。A为富集某种离子的海 水,B为饱和溶液,且B的电解是一种典型的化工生产 工艺,G常温常压下为深红棕色液体。 |
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请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B_________、F__________。 (2)电解A的浓溶液时,阳极反应式为______________,阴极生成物为__________。 (3)富集某种离子的海水与C反应的离子方程式为_______________________。 (4)H为一种有机化合物,该物质还存在一种同分异构体,请你写出H的同分异构体的结构简式__________________。 |
X、Y、Z、W、R、T六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物未列出) |
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(1)如果X、Y、Z都是短周期的非金属单质,且X、Y所含元素同主族,X、Z所含元素同周期。 ①已知Y单质 在电子工业中有重要作用,则Y的原子结构示意图为_____;物质T的结构式为_______; ②反应①的化学方程式为______________________。 (2)若X、Y为第四周期常见的金属单质,Z为一种常见的酸,X、Y分别与Z的浓溶液在加热条件下才能发 生明显的化学反应,写出反应④的化学方程式______________________;足量的X与溶液R充分反应后,生成物W中金属阳离子的检验方法为_____________________。 |
A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质,有如图所示的转化关系。则下列分析中不正确的是 |
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A. 若ABCDE中同一种元素的价态均不相同,则A为非金属单质 B. 若A为金属钠,则由1mol D完全反应生成C时,一定有1mol电子转移 C. 若A为非金属硫,则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应 D. 若A为金属铁,则化合物C和D均可以由化合反应制得 |
已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系: |
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⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为__________________________。 ⑵若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为___________。 ⑶若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)_____________________________。 ⑷若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为______________________。 ⑸若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为______。 ⑹若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为___________。 ⑺若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为____________________。 |
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