通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀
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通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答: (1)用化学符号表示下列4种微粒:A________;B_________;C_________;D_________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:___________________________________________。 |
答案
(1)H2O;NH3;NH4+;OH- (2)Mg2++2NH3+2H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+(或Al3++3NH3+3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+) |
举一反三
图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质,且在常温下A和K为气体,B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题 |
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(1)I的化学式为_____________;J的电子式为__________________。 (2)反应①的化学方程式为_______________________________。 (3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为________________________________。 |
下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。 |
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请填写下列空白: (1)在周期表中,组成单质G的元素位于第______周期第______族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。 (4)反应④的离子方程式是:___________________。 (5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成 KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:______________________。 |
X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系,下列说法正确的是 |
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A.X、Y、Z一定是非金属单质 B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质 C.若X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质 D.若甲为FeI2,则乙可能为FeCl2 |
下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1:1。甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题 |
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(1)甲的俗名是__________。 (2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显碱性,其原理是否相同?请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:______________________ (3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:______________________。 |
A、B、C、D均为中学常见物质,其中A为单质,B、C、D为化合物,并且存在如下转化关系 |
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试回答下列问题: (1)B与C为氧化物,D是一种盐,俗名纯碱。 ①若A为金属单质,写出反应④的化学方程式为________________________ ②若A为非金属单质,则符合转化④的一个反应的离子方程式为________________________ (2)若A为淡黄色非金属单质,B为气态氧化物,是空气的重要污染物之一,C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式:________________________ (3)若A为金属单质,常用于制作燃烧弹、信号弹,C为氧化物,且反应①③均需加入强碱溶液才能发生,则反应①的离子方程式为__________________________ |
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