(1)带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+,其中A是137,中子数是81.那么该微粒的核电荷数是______;核外电子数是______.(2)已知aA+,bB2+
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(1)带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+,其中A是137,中子数是81.那么该微粒的核电荷数是______;核外电子数是______. (2)已知aA+,bB2+,cC-,dD2-四种离子具有相同的电子层结构,则a、b、c、d由大到小的顺序为:______. |
答案
(1)质量数=质子数+中子数,所以该微粒的核电荷数=质子数=137-81=56,核外电子数=56-2=54,故答案为:56;54; (2)阳离子的核外电子数=质子数-所带的电荷数,阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数,离子具有相同的电子层结构说明核外电子数相等, 所以a-1=b-2=c+1=d+2,则a、b、c、d由大到小的顺序为b>a>c>d. 故答案为:b>a>c>d. |
举一反三
如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式.
回答下列问题: (1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______,写出基态Fe原子的核外电子排布式______. (2)血红素中N原子的杂化方式为______,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键. (3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为______,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______.
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元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体,氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列,如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连,每个N原子也与4个Al原子相连,晶胞如右图所示.磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层;砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%.试回答下列问题: (1)下列离子中最外层电子数不为8的是______(选填序号). A.P3- B.Al3+ C.Ti4+ D.Ga3+ (2)下列说法正确的是______(选填序号). A.硼和镓都属于S区元素,磷、砷属于P区元素 B.第一电离能:As>Ga Mg>Al C.根据等电子体原理,砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅 D.NH3沸点高于AsH3,其原因是NH3分子中共价键强度较大 (3)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3反应得到,该反应在700℃进行,反应的化学方程式为______; 下列有机分子中碳原子的杂化方式与(CH3)3Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是______.(填序号) A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CH D.HCHO E.
(4)请画出三溴化磷分子的路易斯结构式______,请判断三溴化硼分子属于______(填“极性”“非极性”)分子. |
不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀. (1)写出Fe2+的基态离子的电子排布式:______;基态碳(C)原子的电子排布图为______ (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为______;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为______. (3)H2O的分子构型为______;H2O分子间能形成氢键的原因是______. (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______.
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构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中不正确的是( )A.E(3d)>E(3p)>E(3s) | B.E(3s)>E(2s)>E(1s) | C.E(4f)>E(3d)>E(4s) | D.E(5s)>E(4s)>E(4f) |
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(1)某芳香烃结构如图所示:它的分子式为______,一氯代物有______种. (2)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名为______. (3)某烃分子中碳氢质量比为6:1,其实验式为______;又测得该化合物对氢气的相对密度为14,该化合物的分子式为______. (4)写出3P轨道有1个未成对电子的元素符号:______. |
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