如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式.回答下列问题:(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的

如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式.回答下列问题:(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的

题型:不详难度:来源:
如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式.

魔方格

回答下列问题:
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______,写出基态Fe原子的核外电子排布式______.
(2)血红素中N原子的杂化方式为______,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键.
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为______,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______.

魔方格
答案
(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的,所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C、O、N;铁是26号元素,其原子核外有26个电子,根据构造原理其核外电子排布式为[Ar]3d64s2
故答案为:C、O、N;[Ar]3d64s2
(2)血红素中N原子有的含有3个σ 键和一个孤电子对,属于sp3杂化;有的含有3个σ 键,属于sp2 杂化方式;Fe2+的配位键为

魔方格


故答案为:sp3 、sp2

魔方格


(3)该晶胞中顶点上含有的原子数=
1
8
×8=1
,面心上含有的原子数=
1
2
×6=3
,所以一个晶胞中含有4个原子;
δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个,所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是4:3.
故答案为:4; 4:3.
举一反三
元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体,氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列,如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连,每个N原子也与4个Al原子相连,晶胞如右图所示.磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层;砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%.试回答下列问题:
(1)下列离子中最外层电子数不为8的是______(选填序号).
A.P3-           B.Al3+           C.Ti4+         D.Ga3+
(2)下列说法正确的是______(选填序号).
A.硼和镓都属于S区元素,磷、砷属于P区元素
B.第一电离能:As>Ga    Mg>Al
C.根据等电子体原理,砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D.NH3沸点高于AsH3,其原因是NH3分子中共价键强度较大
(3)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3反应得到,该反应在700℃进行,反应的化学方程式为______;
下列有机分子中碳原子的杂化方式与(CH33Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是______.(填序号)
A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CH      D.HCHO      E.
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(4)请画出三溴化磷分子的路易斯结构式______,请判断三溴化硼分子属于______(填“极性”“非极性”)分子.魔方格
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不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀.
(1)写出Fe2+的基态离子的电子排布式:______;基态碳(C)原子的电子排布图为______
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为______;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为______.
(3)H2O的分子构型为______;H2O分子间能形成氢键的原因是______.
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______.

魔方格
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构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中不正确的是(  )
A.E(3d)>E(3p)>E(3s)B.E(3s)>E(2s)>E(1s)
C.E(4f)>E(3d)>E(4s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)
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(1)某芳香烃结构如图所示:它的分子式为______,一氯代物有______种.
(2)(CH3CH22C(CH32的系统命名为______.
(3)某烃分子中碳氢质量比为6:1,其实验式为______;又测得该化合物对氢气的相对密度为14,该化合物的分子式为______.
(4)写出3P轨道有1个未成对电子的元素符号:______.魔方格
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A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物.回答下列问题:
(1)写出下列各元素的名称:A______   D______
(2)上述五种元素中,第一电离能最小的元素是______,基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______.
(3)已知:BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H1=+49.0kJ/mol,BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H2=-192.9kJ/mol,试写出:气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号书写);______
(4)对可逆反应3A2(g)+C2(g)⇌2CA3(g)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______.在一定温度下,若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为______.若此时再向该容器中投入a mol A2,a mol C2利2a mol CA3,判断平衡移动方向______(“正”“逆”或“不移动”).魔方格
题型:安徽模拟难度:| 查看答案
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