[化学-选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知

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[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
答案
举一反三
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电离能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
(1)表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃,说明它们属于ⅡA族,又它们都是短周期元素,且A的第一电离能比B大,因此,A为Be元素,B为Mg元素,图1所示电子排布,根据能量最低原理,最外层两个电子应全排在s轨道上,
故答案:能量最低原理;
(2)A和氯元素形成的简单分子为BeCl2,根据价层电子对互斥理论 n=
2+1×2
2
=2,为直线形,
   
故答案:直线形;     
(3)尽管C60中C-C键的键能可能大于金刚石,但其熔化时并不破坏化学键,因此比较键能没有意义,
故答案:不正确,C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键;  
(4)钾原子的原子序数为21,其电子排布式:1s22s22p63s23p64s1; 在晶胞中,K原子和C60分子的个数比为(12÷2):(8÷8+1)=3:1,
故答案:1s22s22p63s23p64s1 3:1;
(5)同一周期,从左到右,电负性逐渐增大,同一主族,从上到下,电负性逐渐减小,因此,原子电负性由大到小的顺序是:N>C>Si,根据题意,每个硅形成的这3个键中,必然有1个双键,这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构.显然,双键数应该是Si原子数的一半,而每个双键有1个π键,显然π键数目为30.
故答案:N>C>Si;30.
下列叙述错误的是(  )
A.14 g氮气中含有7 NA个电子(NA代表阿伏加德罗常数)
B.HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键
C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
2005年美国《Science》上发表论文,宣布发现了一种Al的超原子结构,这种超原子(Al13)是以1个Al原子在中心,12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构.这种超原子具有40个价电子时最稳定.请预测稳定的Al13所带的电荷为(  )
A.3+B.2+C.0D.1-
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )
A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2
已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:D>C
B.原子序数:b>a>c>d
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A
D.四种元素一定属于短周期元素
下列叙述正确的是(  )
A.1个甘氨酸分子(结构式如图
魔方格
)中存在10对共用电子
B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.甘氨酸分子(结构式如图
魔方格
)中C原子有sp3、sp2两种杂化方式