下列说法正确的是(  )A.H与D,16O2与18O2互为同位素B.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C.在NaCl晶体中,每个氯离子

下列说法正确的是(  )A.H与D,16O2与18O2互为同位素B.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C.在NaCl晶体中,每个氯离子

题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是(  )
A.H与D,16O218O2互为同位素
B.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C.在NaCl晶体中,每个氯离子周围都有8个钠离子
D.L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
答案
举一反三
图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.
魔方格

(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______.
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含______个δ键和______个π键.
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为______,其中X与Ag+之间以______键结合.
(4)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的两个数原因______.
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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作颜料、防腐剂和消毒剂等.
Ⅰ.超细铜粉的某制备方法如图1:

魔方格

(1)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为______.
(2)化合物NH4CuSO3中,金属阳离子的核外电子排布式为______.
(3)化合物Cu(NH34SO4中,N原子的杂化方式为______,SO42-的空间构型为______.
Ⅱ.氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀.
(4)写出上述制备CuCl的离子方程式______.
(5)CuCl的晶胞结构如图2所示,其中Cl原子的配位数为______.
(6)CuCl的熔点比CuO的熔点______(选填“高”或“低”).
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A、B-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒(分子或单核离子),请回答:
(1)A是单原子分子,则A的原子结构示意图是______;
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______;
(3)C是由两种元素组成的三原子分子,其存在的共价键类型为______;
(4)D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是______;
(5)E是由两种元素组成的四原子分子,其分子式为______ 或______;
(6)F分子含有8个原子,其结构简式为______.
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决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
题型:姜堰市二模难度:| 查看答案
题型:诸城市模拟难度:| 查看答案
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电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素,其原子序数依次增大.A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D的氢化物在常温下是液态,其沸点在同主族元素的氢化物中最高;F是地壳中含量最高的金属元素;G与F同主族.请回答下列问题:
(1)写出F元素基态原子的价电子排布式______;
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示);
(3)BA4分子中B的杂化类型为______;
(5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似.ED的熔点比NaCl高,其原因是______.