铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作颜料、

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作颜料、

题型:不详难度:来源:
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作颜料、防腐剂和消毒剂等.
Ⅰ.超细铜粉的某制备方法如图1:

魔方格

(1)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为______.
(2)化合物NH4CuSO3中,金属阳离子的核外电子排布式为______.
(3)化合物Cu(NH34SO4中,N原子的杂化方式为______,SO42-的空间构型为______.
Ⅱ.氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀.
(4)写出上述制备CuCl的离子方程式______.
(5)CuCl的晶胞结构如图2所示,其中Cl原子的配位数为______.
(6)CuCl的熔点比CuO的熔点______(选填“高”或“低”).
答案
Ⅰ(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势,氮元素2p能级处于半满稳定状态,能量低,氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能 N>O>S.
故答案为:N>O>S.
(2)化合物NH4CuSO3中铜为+1价,核外有28个电子,铜是29号元素,根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或,该原子失去一个电子时,生成亚铜离子,失去的电子是最外层电子,所以亚铜离子的基态的电子排布式为:1S22S22P63S23P63d10
故答案为:1S22S22P63S23P63d10
(3)NH3中氮原子呈3个N-H键,氮原子还有1对孤对电子对,杂化轨道数为4,所以氮原子采取SP3杂化.SO42-中硫原子的价电子层电子对数为
6+2
2
=4.孤电子对数为0,所以SO42-是正四面体.
故答案为:SP3杂化;正四面体.
Ⅱ(4)CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热生成CuCl沉淀,铜元素化合价由+2价降低为+1价,硫元素被氧化,二氧化硫被氧化为硫酸.所以该反应的离子方程式为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
故答案为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-
(5)从CuCl的晶胞可以判断,每个铜原子与4个Cl距离最近且相等,即Cu的配位数为4,根据化学式可知Cl的配位数也为4.
故答案为:4.
(6)CuCl和CuO都是离子晶体,离子晶体中晶格能越大,熔点越高,晶格能与离子的半径和电荷有关,离子的半径越小,所带电荷越多,晶格能越大,熔点就越高,CuCl中氯离子半径大于CuO的中氧离子半径,CuCl中氯离子所带电荷小于CuO中氧离子所带电荷,所以CuCl的熔点比CuO的熔点低.
故答案为:低.
举一反三
A、B-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒(分子或单核离子),请回答:
(1)A是单原子分子,则A的原子结构示意图是______;
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______;
(3)C是由两种元素组成的三原子分子,其存在的共价键类型为______;
(4)D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是______;
(5)E是由两种元素组成的四原子分子,其分子式为______ 或______;
(6)F分子含有8个原子,其结构简式为______.
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决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
题型:姜堰市二模难度:| 查看答案
题型:诸城市模拟难度:| 查看答案
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素,其原子序数依次增大.A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D的氢化物在常温下是液态,其沸点在同主族元素的氢化物中最高;F是地壳中含量最高的金属元素;G与F同主族.请回答下列问题:
(1)写出F元素基态原子的价电子排布式______;
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示);
(3)BA4分子中B的杂化类型为______;
(5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似.ED的熔点比NaCl高,其原因是______.
[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
题型:广东模拟难度:| 查看答案
题型:南开区一模难度:| 查看答案
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电离能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
下列叙述错误的是(  )
A.14 g氮气中含有7 NA个电子(NA代表阿伏加德罗常数)
B.HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键
C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高