图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______.(2)单
题型:不详难度:来源:
图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.
(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______. (2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含______个δ键和______个π键. (3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为______,其中X与Ag+之间以______键结合. (4)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的两个数原因______. |
答案
(1)d为Cu,是29号元素,原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1. 故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1. (2)由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气,f为碳单质.对应的元素以原子个数比1:1形成的分子为乙炔. 乙炔分子中含有2个C-H键和1个-C≡C-,C-H键为δ键,-C≡C-中有1个δ键,2个π键,所以乙炔分子含有3个δ键,2个π键. 故答案为:3; 2 (3)X为氨气,空间构型为三角锥型.氨气与AgNO3溶液生成[Ag(NH3)2]+.Ag+提供空轨道,氨气分子提供孤对对子,通过配位键形成[Ag(NH3)2]+. 故答案为:三角锥形;[Ag(NH3)2]+,配位 (4)该酸为HNO3,HNO3是极性分子,易溶于极性的水中; 并且HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键,易溶于水. 故答案为:HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键. |
举一反三
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作颜料、防腐剂和消毒剂等. Ⅰ.超细铜粉的某制备方法如图1:
(1)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为______. (2)化合物NH4CuSO3中,金属阳离子的核外电子排布式为______. (3)化合物Cu(NH3)4SO4中,N原子的杂化方式为______,SO42-的空间构型为______. Ⅱ.氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀. (4)写出上述制备CuCl的离子方程式______. (5)CuCl的晶胞结构如图2所示,其中Cl原子的配位数为______. (6)CuCl的熔点比CuO的熔点______(选填“高”或“低”). |
A、B-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒(分子或单核离子),请回答: (1)A是单原子分子,则A的原子结构示意图是______; (2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______; (3)C是由两种元素组成的三原子分子,其存在的共价键类型为______; (4)D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是______; (5)E是由两种元素组成的四原子分子,其分子式为______ 或______; (6)F分子含有8个原子,其结构简式为______. |
决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题. (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 | A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素,其原子序数依次增大.A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D的氢化物在常温下是液态,其沸点在同主族元素的氢化物中最高;F是地壳中含量最高的金属元素;G与F同主族.请回答下列问题: (1)写出F元素基态原子的价电子排布式______; (2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示); (3)BA4分子中B的杂化类型为______; (5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似.ED的熔点比NaCl高,其原因是______. | [化学-选修物质结构与性质] 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域. 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 | A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 | B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
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