用“>”“<”或“=”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。 (1)2s____3p;(2)4px_____4pz;(3)4s____4d;(
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用“>”“<”或“=”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。 (1)2s____3p; (2)4px_____4pz; (3)4s____4d; (4)4s____3p; (5)5p____7d; (6)3d____4d。 |
答案
(1)< (2)= (3)< (4)> (5)< (6)< |
举一反三
某元素的原子序数是34,则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为 |
[ ] |
A.17 B.18 C.19 D.20 |
P轨道电子云形状正确的是( )A.球形对称 | B.圆形对称 | C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形 | D.互相垂直的花瓣形 |
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下列有关“核外电子的运动状态”的说法,错误的是( )A.各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 | B.核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 | C.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 | D.原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 |
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下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( )A.核外电子是分层运动的 | B.所有电子在同一区域里运动 | C.能量高的电子在离核近的区域运动 | D.能量高的电子在离核近的区域绕核旋转 |
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关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是( )A.原子核外电子的能量没有差别,原子的运动也是杂乱无章的 | B.原子核外电子的能量是不同的,能量低的在离核近的位置运动 | C.原子核外电子的能量是不同的,能量高的在离核近的位置运动 | D.原子核外电子的能量是不同的,能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动 |
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