根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7
题型：安徽模拟难度：来源：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
| 由元素的电离能可以看出，Q的各电离能很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一主族，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，则 （1）R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E； （2）由电离能可以看出，Q为各电离能都很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，最高化合价为+1，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3， 故答案为：D； （3）由（2）分析，根据最高化合价可知，各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl，故答案为：B； （4）S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A； （5）Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：E． | ||||
| 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题： （1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______（填元素符号）． （2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______． （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式______． （4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=______（注：题中所设单质均为最稳定单质） （5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是______ （6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式______．（假设C只被还原至+2价）  | ||||
| 氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（ ） |
