第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图.请回答以

第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图.请回答以

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第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图.

魔方格

请回答以下问题:
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图象.
(2)从图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______;
(3)图中5号元素在周期表中的位置是______;
(4)图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为______.
答案
(1)Na--Ar之间六种元素原子序数增加,用短线连接起如下图:


魔方格


故答案为:(1)


魔方格


(2)同一主族元素原子的第一电离能I1,如上图以第ⅠA族为例,变化规律从上到下依次减小,其他族一致;
故答案为:从上到下依次减小;
(3)5号元素为15号元素氮,在周期表中的位置为第三周期,第ⅤA族;
故答案为:第三周期,ⅤA族;
(4)同周期元素的电负性为从左到右,电负性逐渐增大,即电负性为6>5>4;
故答案为:6>5>4.
举一反三
[化学-物质结构与性质]

魔方格

Ⅰ.短周期某主族元素M的电离能如图(A)所示.则M元素位于周期表的第______族.
Ⅱ.图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律.两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:______(填“a”或“b”)
Ⅲ.氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.
(1)写出这三种元素电负性由大到小的顺序______(填元素符号)
(2)砷原子核外电子排布式为______
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为______,该化学  键能够形成的原因是______.
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下列比较正确的是(  )
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A.第一电离能:I1(P)>I1(S)B.离子半径:r(Al3+)>r(O2-
C.能级能量:E(4s)>E(3d)D.电负性:K原子>Na原子
一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj.mol-1
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XY
第一个电子519502580
第二个电子729645701820
第三个电子1179969202750
第四个电子955011600
下列各组元素各项性质比较正确的是(  )
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A.第一电离能:B<C<N<OB.最高正价:F>O>N>C
C.电负性:O>C>Si>NaD.半径:Na+>Cl-
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第______族.

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律,①②③中表示为SiH4的是______
(3)不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是:______,理由是:______.
(4)有三种固态物质,它们的性质如下:
A物质:无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水及有机溶剂.
B物质:无色晶体,溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电.
C物质:熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电.
根据上述性质,可推断A和B的晶体类型为:A为______晶体,B为______晶体.