已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 [ ]A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素C．元

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

[ ]

A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

答案

举一反三

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子核外电子层数等于最外层电子数，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)____（填“强”或“弱”）。
(2)Y的原子核外电子排布示意图是____，Y的第一电离能比X的___（填“大”或“小”）。

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根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：____________
A．Q和R　　　　B．S和T 　C．T和V 　D．R和V
（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：____________
A．R　　　　B．S 　　　　C．T 　　　　　D．V
（3）S元素最可能是：____________
A．s区元素　　B．p区元素　C．d区元素 D．稀有气体元素
（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：___________
A．TCl　　B．TCl₂ C．TCl₃ D．TCl₄
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：_____________
A．氢　　B．氦　　　C．碳　　　　　D．铍

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下列说法中正确的是[ ]
A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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下列叙述中正确的是[ ]
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，O族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小

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不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图1-2-2所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________（填写编号）。
①E（砷）>E（硒）②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒）④E（溴）<E（硒）
(3)估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____<E<______
(4)10号元素E值较大的原因是_____________________。

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