锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如

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锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为_____________。
（2）第③步反应的离子方程式是______________。
（3）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有_________ 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因________、__________。

答案

（1）Al(OH)₃（2）4LiMn₂O₄+O₂+4H⁺=4Li⁺+8MnO₂+2H₂O
（3）漏斗、玻璃棒烧杯；滤纸破损；滤液超过滤纸边缘（答案合理即可）

举一反三

实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

(1).在烧瓶a中装的试剂是________、________、_________。
(2).请你推测长直导管b的作用：___________ 。
(3).请你分析导管c的下口不能浸没于液面中的原因是_______________。
(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色难溶于水的液体，简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：_________________________。

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某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：______________________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。
（3）C中盛放CCl₄的作用是_______________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄  c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是_______________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠            c．测定沸点

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下列各步制取物质，最终无法达到目的的有 [ ]
A.

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羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中．方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中．

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式
①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O=== Ca₅(PO₄)₃OH↓＋________＋________.
②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄===________.
(2)与方法A相比，方法B的优点是________．
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________．
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________(填化学式)．
(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因____________________________________．

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