下列说法正确的是 ( )A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C.非极性键也可以存在于化
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下列说法正确的是 ( )A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 | B.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 | C.非极性键也可以存在于化合物中 | D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 |
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答案
C |
解析
若共价化合物是原子晶体,如SiO2的熔点比一般的离子化合物的熔点要高,故A错;分子间作用力不存在于分子内,只存在于分子间,B错;H2O2中存在非极性键,故C正确;甲烷是非极性分子,故D错。 |
举一反三
下列现象中,不能用“相似相溶”原理解释的是 ( )A.酒精与水以任意比互溶 | B.用纯碱洗涤油脂 | C.氨易溶于水 | D.用苯将溴水中的溴萃取出来 |
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下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )。A.NH4+和CH4都是正四面体形 | B.CO2和CS2都是直线形 | C.NCl3和BCl3都是三角锥形 | D.H2O和H2S都是V形 |
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PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是 ( )。A.PH3分子呈平面三角形 | B.PH3分子是极性分子 | C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低 | D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH3分子之间存在氢键 |
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韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是 A.“暖冰”中存在离子键 | B.“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 | C.“暖冰”的密度大,有导电性和导热性 | D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 |
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CrO5的结构式为,据此推断该氧化物A.稳定性比较高,不易分解 | B.稳定性比较低,易分解 | C.分子中所有原子均达到8电子稳定结构 | D.属于碱性氧化物 |
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