三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是A.NF3分子中含有非极性共价键B.N
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三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是A.NF3分子中含有非极性共价键 | B.NF3在空气中泄漏时不易被察觉 | C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 | D.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、三氟化氮中只含有氮氟键,属极性共价键,错误;B、NF3与水反应的产物中NO,遇空气会变为红棕色,错误;C、可以的,因为产物均能溶于石灰水,正确;D、反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2,错误。 |
举一反三
1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家,以表彰他们发现富勒烯(C60),开辟了化学研究的新领域。富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球形状的结构,也称为足球烯。对于下列有关C60的说法中正确的是A.C60在一定条件下可以与CuO发生置换反应 | B.C60的摩尔质量是720 | C.金刚石、石墨和足球烯(C60)三者和足量氧气反应的最终产物不同 | D.金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同 |
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叠氮化钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单质和氮气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是A.NaN3中含有离子键 | B.1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2 | C.当有4.2g N2生成时,转移电子数约为6.02×1022 | D.常温下,NaN3化学性质稳定,包装盒上无需特别说明注意事项 |
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能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是A.浓氨水 | B.NaOH溶液 | C.CCl4 | D.AgNO3溶液 |
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下列叙述正确的是A.P4和NO2都是共价化合物 | B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 | C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 | D.铜晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞实际拥有7个铜原子 |
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某学生利用C、N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon(结构如图所示),科学家经过研究发现,这种分子具有良好的贮能特性,一旦被合成完全可用于制造新的炸药。下列有关说法正确的是
A.该分子的分子式为CNO3 B.分子中既含极性键又含非极性键 C.C、N的化合价分别为+4、+3 D.该物质为高分子化合物 |
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