向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水,开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4],继续加入足量氨水时,沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液,若在该溶液中
题型:不详难度:来源:
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水,开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4],继续加入足量氨水时,沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液,若在该溶液中加入乙醇,即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。下列说法不正确的是 ( )A.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出空轨道,NH3提供孤对电子 | B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小 | C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式 Cu2(OH)2SO4 + 8NH3•H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O | D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键 |
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答案
D |
解析
试题分析:在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出空轨道,NH3提供孤对电子,故A正确,不能选;在该溶液中加入乙醇,即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O,所以生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小,故B正确,不能选;碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式为:Cu2(OH)2SO4 + 8NH3•H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O,故C正确,不能选;深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O中含有共价键、离子键、配位键和氢键,故D错误,为本题的答案。 点评:本题考查了配合物、离子方程式、化学键,这些考点均是高考考查的重点,本题综合性强,难度较大。 |
举一反三
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是 ( )A.BF3和是等电子体,均为平面正三角形结构 | B.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 | C.NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 | D.CH4和是等电子体,键角均为60° |
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回答以下问题: (1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的 能量约为39 9 kJ/mol。 根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:______________________________________________________________ _____________________________________________________________。
共价键
| C-C
| C-N
| C-S
| 键能/ kJ·mol-1
| 347
| 305
| 259
| (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①N2H4分子中含有极性键的数目是___________ ;NH4+的空间构型是_______________。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1 若该 反应中有8mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。 (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:
①在中,硼原子轨道的杂化类型有 和________;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。 ②硼砂晶体由、和构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。 A.共价键 B.离子键 C. 氢键 D.范德华力 E. 金属键 |
Ⅰ.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。 (1)与NH3互为等电子体的分子或离子 (举一例)。 (2)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图:
碳铂中含有的作用力有 (填字母)。A.极性共价键; | B.非极性共价键; | C.配位键; | D.离子键;E.金属键;F.σ键;G.π键 | (3)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂(Pt)原子的配位数为 。 Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为 , B元素在周期表中的位置为 。 |
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题: (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 (2)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4—的立体结构为_______; (3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________; (4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。 |
下列叙述正确的是A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 | B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 | C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 | D.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
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