向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以
题型:不详难度:来源:
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 | B.沉淀溶解后,生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu(NH3)4]2+ | C.向反应后的溶液中加入乙醇,将析出深蓝色的晶体CuSO4·5H2O | D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,既存在离子键,又存在共价键 |
|
答案
B |
解析
试题分析:A.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清,所以溶液中铜离子浓度减小,故A错误; B.硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清,故B正确; C.[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体,故C错误; D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对,存在配位健和共价键,故D错误,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确形成配合物的条件是:有提供空轨道的中心原子,有提供孤电子对的配体。 |
举一反三
0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为 A.[Cr(H2O)6] Cl3 | B.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O | C.[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O | D.[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O |
|
下列对分子性质的解释中,不正确的是A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | B.由于乳酸( )中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个 手性异构体;生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 | C.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 | D.由下图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 |
|
在下列物质中:①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S ⑦CO2⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石。用序号填空: (1)只含有离子键的是______________________________________; (2)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的是____________; (3)既含有离子键又含有非极性共价键的是____________________; (4)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________; (5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________; (6)熔化时只破坏极性共价键的是_____________________________。 |
按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容: (1)平面三角形分子:分子式_____________,中心原子杂化方式是___________________。 (2)三角锥形分子:分子式______________,VSEPR模型为 。 (3)正四面体形分子:结构式______________,中心原子杂化方式是__________________。 (4)互为等电子体的两对物质的分子式:N2和_____________,CO2和_________________。 |
金刚烷的结构如图,它可看作是由四个等同的六元环连成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(—CH2—)中氢原子所形成的二氯取代物的种类 |
最新试题
热门考点