(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在①苯、②C

(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在①苯、②C

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(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号),CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比,________的熔点较高。
答案
(1)非极性 (2)①③ 直线形 CS2
解析

试题分析:(1)CCl4、CS2等均是非极性分子,则根据相似相溶原理可知,CrO2Cl2是非极性分子。
(2)苯、甲醛是平面型结构,碳原子是sp2杂化;甲醇分子和四氯化碳分子中碳原子都是sp3杂化;CS2是直线型结构,碳原子是sp杂化。CO2与CS2相比结构相似,由于CO2的相对分子质量小于CS2的,所以分子间作用力小,则CS2的熔点较高。
点评:该题是高考中的常见题型,试题基础性强,侧重对学生基础知识的训练,旨在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利增强学生的学习自信心,提高学生的学习效率和学习积极性。
举一反三
下列事实与氢键有关的是(  )
A.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
B.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.0℃时,水的密度比冰大
D.水加热到很高的温度都难以分解

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下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(  )。
A.水溶液能导电B.由金属和非金属元素的原子组成
C.熔融状态能导电D.可以溶于水并放出热量

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (     )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34] 2+
C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象
D.在[Cu(NH34] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

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氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键),对羟基苯甲醛分子( HOCHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是(    )
A.前者>后者B.前者<后者C.前者=后者D.无法估计

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据报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 (   )
A.O2、O3、O4都是氧的同素异形体 B.O2、O3、O4都是氧的同位素
C.O4的摩尔质量为64D.O2、O3、O4都互称为同分异构体

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