下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )A.NOB.NH3C.H3O+D.CO2
题型:不详难度:来源:
答案
A |
解析
试题分析:根据价层电子对互斥理论可知,选项ABCD中中心原子含有的孤对电子对数分别是(5+1-3×2)÷2=0、(5-3×1)÷2=1、(6-1-3×1)÷2=1、(4-2×2)÷2=0,所以选项ABCD分别是平面三角形结构、三角锥形结构、三角锥形结构、直线型结构,答案选A。 点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好价层电子对互斥理论,准确判断出中心原子含有的孤对电子对数,然后灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力。 |
举一反三
在下列分子结构中,有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) |
下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是 ( )A.Cl2 | B.Na2O2 | C.H2O2 | D.MgCl2 |
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下列说法正确的是( )A.干冰熔化时分子内共价键会发生断裂 | B.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 | C.烯烃比烷烃化学性质活泼是由于烷烃中只有σ键而烯烃含有π键 | D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
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碳是形成化合物最多的元素。 (1)由碳元素参与形成的物质多为分子晶体,也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是 (填字母序号)。 A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体 B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力 C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度,SiC分子中除存在共价键外,还存在分子间作用力 D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体,性质稳定,不与任何物质反应 (2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是 。
A、C4属于一种新型的化合物 B、C4与P4(白磷)的晶体都属于分子晶体 C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形 (3)与碳同主族元素锗为32号元素,与锗同周期,且未成对电子数与锗相同,电负性最大的元素的价电子排布式为 。 (4)邻硝基苯酚的熔点 对硝基苯酚(填“>”、“=”或“<”=)。 (5)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中,键角最小的是 。 A、CO2 B、CF4 C、NF3 D、OF2 已知硼酸H3BO3为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。 请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式: 。 |
碳的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。 已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题: ①实验室制乙炔的反应方程式为 ; ②CaC2中C22—与O与互为等电子体,O22+的电子式可表示为 ; 1 mol O22+中含有的π键数目为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示); ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是 ,构成丙烯腈的元素中电负性最小的是 (填元素符号,下同),第一电离能最大的是 。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子最多为 个,处于同一平面的原子为 个。 |
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