下列叙述正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键 | B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 | C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 | D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高 |
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答案
B |
解析
试题分析:A不正确,例如稀有气体分子中不存在化学键;卤素单质形成的晶体都是分子晶体,B正确;C不正确,例如双氧水中含有非极性键;D不正确,离子化合物的熔点不一定都高于共价化合物的熔点,例如二氧化硅是原子晶体,熔点高,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生严谨的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是( )A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 | B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ | C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 | D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 |
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膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 ( ) A.PH3分子中有未成键的孤对电子 | B.PH3是非极性分子 | C.它的分子构型是平面三角形 | D.磷原子采用sp2杂化方式 |
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氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是( ) A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高 | C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 | D.氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键 |
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水是生命之源,也是一种常用的试剂。请回答下列问题: (1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___ _______; (2)H2O分子中氧原子采取的是 杂化。 (3)水分子容易得到一个H+形成水合氢离子(H3O+)。对上述过程的下列描述不合理的是 。A.氧原子的杂化类型发生了改变 | B.微粒的形状发生了改变 | C.水合氢离子分子构型是三角锥型 | D.微粒中的键角发生了改变 | (4)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式: 。 |
关于氢键,下列说法正确的是 ( ) A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
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