下列说法中正确的是A.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化,键角均为109°28′B.CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子C.BCl3
题型:不详难度:来源:
下列说法中正确的是A.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化,键角均为109°28′ | B.CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子 | C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构 | D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高 |
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答案
C |
解析
试题分析:A项:二氯甲烷(CH2Cl2)分子的结构不是正四面体结构,故错;B项:CH2O中心原子C和2个H一个O形成了四个键,没有孤立电子,故错;D项:由原子间通过共价键形成的分子晶体就没有离子晶体熔、沸点高,故错。故选C。 点评:本题考查的是原子结构好物质的性质的相关知识,题目难度不大,注意分子结构特点和杂化轨道的学习。 |
举一反三
下列对分子的性质的解释中,不正确的是A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关 | B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物 | C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | D.由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 |
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已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时,它的蒸气密度(换算为标准状况)为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是A.氯化铝是共价化合物 | B.氯化铝的化学式应为Al2Cl6 | C.氯化铝的结构式为:,分子结构中有配位键 | D.在一定条件下,将AlCl3晶体加热至融化,熔融态的AlCl3可以导电 |
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在下列①Ne、②CO2、③SiO2、④CH4、⑤Na2O2、⑥MgCl2六种物质中,请用编号填空: 其中不存在化学键的是 ,属于原子晶体的是 ,是离子化合物,且离子个数之比是2:1或1:2的是 ,只含共价键且为直线型分子的是 ,既含有离子键又有共价键的是 ,为正四面体结构的分子是 。 |
下列叙述正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键 | B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 | C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 | D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高 |
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是( )A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 | B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ | C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 | D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 |
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