写出下列微粒的电子式:(1)有14个电子的双原子分子______。(2)有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。(3)铵离子______。
题型:不详难度:来源:
写出下列微粒的电子式: (1)有14个电子的双原子分子______。 (2)有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。 (3)铵离子______。 |
答案
解析
【错解分析】只考虑了原子结合后的稳定电子层结构,而未表达化学键形成的具体情况,N2的原子间结合是三对由2电子形成的共价键,而不是3电子形成的双对共价键。 【正解】次氯酸,其氢原子应与氧原子结合,氧原子再与氯原子结合;因为只有含氧酸分子中与氧结合的氢原子才是能被金属置换的氢原子。铵离子是由NH3与H+用配位键形成的,有1个氢原子由H+而来,它与氢原子共用的一对电子,均由氮原子单方提供(才叫配位键)。 |
举一反三
A+,B2+,C-离子都由1~18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28',B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子,具直线型结构。已知A+,B2+,C-均有10个电子。试回答: (1)写出离子符号:A+______,B2+______,C-______。 (2)下列微粒:Ca2+,Ag+,质子,中子,哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。 |
BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中,锗处于其最高价态,②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构,③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空: (1)锗和铋的元素符号分别是______和______。 (2)BGO晶体的化学式是___________。 (3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是________。 |
日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是A.用食醋清洗热水瓶中的水垢 | B.用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 | C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 | D.用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水 |
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下列说法正确的是A.电负性最大的原子价电子构型:3S23p5 | B.N3-、CO2和O3互为等电子体,所以它们空间构型都是直线型 | C.共价键和离子键都既有方向性又有饱和性 | D.根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体 |
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(13分) 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素
| A
| B
| C
| D
| 性质 结构 信息
| 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子
| 原子的M层有1对成对的p电子
| 原子核外电子排布为[Ar]3d104s1, 有+1、+2两种常见化合价
| 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
| ⑴写出B原子的电子排布式 。 ⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 (填“高”或“低”),其是__________________________。 ⑶D的最高价氧化物的电子式: 。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应,写出该反应的化学方程式___________________,该反应的平衡常数表达式K=___________。 ⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为________________,简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。 ⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是 (填写序号);在②的分子中有 个σ键和 个π键。 ⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体,NH4+的结构式为 sup10(∣←N-,sup10(∣H(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。 请画出N4H44+的结构式_____________________。 |
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