下列说法正确的是A.电负性最大的原子价电子构型:3S23p5B.N3-、CO2和O3互为等电子体,所以它们空间构型都是直线型C.共价键和离子键都既有方向性又有饱

下列说法正确的是A.电负性最大的原子价电子构型:3S23p5B.N3-、CO2和O3互为等电子体,所以它们空间构型都是直线型C.共价键和离子键都既有方向性又有饱

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下列说法正确的是
A.电负性最大的原子价电子构型:3S23p5
B.N3-、CO2和O3互为等电子体,所以它们空间构型都是直线型
C.共价键和离子键都既有方向性又有饱和性
D.根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体

答案
D
解析

试题分析:电负性最大的原子是F,价电子构型:2S22p A错误
N3-、CO2和O3互为等电子体,只有CO2空间构型都是直线型,其余是V型的, B错误
根据VSEPR理论,S原子以sp3d2杂化轨道形成σ键,分子为正八面体形分子,正确。故选D。
点评:熟练掌握共价键和离子键的特点及 VSEPR理论才能准确处理各种离子,分子的空间构型。
方向性,即要按照一定的方向形成作用力。饱和性,即形成了特定数目的作用力。
离子键:阴离子与阳离子之间的作用力,离子可以看成是均匀的带电小球,所以,既没有方向性,也没有饱和性,即,只要阴离子足够大,就能在表面的各个方向尽可能多的吸引阳离子,反之,阳离子也是这样。
共价键:是原子通过电子云的重叠形成的作用,所以,既有方向性,也有饱和性,即电子云要按照一定的方向重叠,才能保证最大重叠,保证共价键的稳定性,所以导致了分子中的共价键间的键角。另外,原子都有自己特定的成键数目,如H原子只能形成1个共价键,O原子可以形成2个键,即饱和性。
举一反三
(13分) 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为[Ar]3d104s1
有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
⑴写出B原子的电子排布式         
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     (填“高”或“低”),其是__________________________。
⑶D的最高价氧化物的电子式:             。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应,写出该反应的化学方程式___________________,该反应的平衡常数表达式K=___________。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为________________,简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是      (填写序号);在②的分子中有       个σ键和        个π键。
⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体,NH4+的结构式为 sup10(∣←N-,sup10(∣H(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。 请画出N4H44+的结构式_____________________。
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S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
A.为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

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在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,则下列说法中正确的是(   )
A.若X的原子序数是m,则Y的原子序数必定是m 4
B.XY3晶体一定属于离子晶体
C.X与Y可属于两个不同周期,也可属于同一周期
D.X的原子半径小于Y的原子半径

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下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是(   )
A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点
C.水溶液可导电D.熔融状态能导电

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(     )
A.二氟化氙B.三氯化磷C.六氟化硫D.三氟化硼

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