对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 [ ]A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42- )>c(NH4+)

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

[ ]

A．0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2- )>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2- )
C．将0.2 mol·L^-1 NaA溶液和0.1mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)
D．在25℃100 mL NH₄ Cl溶液中：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)

答案

举一反三

0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN^-)<c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是

[ ]

A、c(Na⁺)>c(CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B、c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1
C、c(Na⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)
D、c(CN^-)>c(HCN)

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A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，原子序数依次增大，A、C能组成分子式为A₂C₂和A₂C两种常见的化合物，它们在常温下都是液体；B与A既可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y都是10电子的粒子；D 在同周期中原子半径最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____；液态X类似A₂C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为____。
(2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H₂SO₄混合溶液中，反应的离子方程式为____。
(3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性，它能抑制水的电离；N的水溶液呈酸性，它能促进水的电离。则M、N分别为___、____（填化学式）；若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。

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(1)大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）__________而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为____________。
(2)已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2- 、HSO₃^-、H₂SO₃三种粒子的浓度，最大的是_________，最小的是_____________。
(3)SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为__________mol。
(4)已知25℃时，Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9。下列说法不正确的是__________。
A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO₄)不变
B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃C．向Na₂SO₄溶液中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2- )降低为零

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将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是 [ ]
①Na₂O₂ ②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③ 　
C．①=②>③=④
D．③>④>①=②

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已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

[ ]

A．c(OH^-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H⁺)
B．c(OH^-)＞c(A^-)＞c(B^-)＞c(H⁺)
C．c(OH^-)＞c(B^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)
D．c(OH^-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H⁺)

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