下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 A．6和8 B．19和16 C

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下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A₂B型离子化合物的是
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8

答案

解析

含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以A形成的是共价化合物CO₂，B形成的是离子化合物K₂S，C形成的是离子化合物MgCl₂，D不能形成化合物,答案选B。

举一反三

目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C₆₀溶进“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是

A．是两种单质组成的混合物	B．晶体属于分子晶体
C．是一种新型化合物	D．相对分子质量为2400

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下列叙述正确的是

A．P₄和NO₂都是共价化合物

B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D．甲烷的结构式：

是对称的平面结构，所以是非极性分子

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下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

C．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

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从分子的角度分析，对下列现象解释错误的是（）

A．“墙内开花，墙外香”——分子在不断地运动

B．湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干——温度高分子的运动速度加快

C．热胀冷缩——分子的大小随着温度的改变而改变

D．水电解生成氢气和氧气——在化学变化中，分子分解成原子，原子又构成新的分子

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（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5^o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气互为____________________，
（2）下列分子中与O₃分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；

A．H₂O

B．CO₂

C．SO₂

D．BeCl₂

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那
么O₃分子有对孤对电子。
（4）O₃分子是否为极性分子。（填是或否）
（5）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：
_____ PbS +_____ O₃ ="===_____" PbSO₄ + _____ O₂
生成1mol O₂的转移电子物质的量为__________ mol。

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