(5分)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表:分子或离子孤对电子对数VSEPR模型名称中心原子杂化轨道类型分子或离子的立体构型名称CH40正四面体形sp3
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(5分)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表:
分子或离子
| 孤对电子对数
| VSEPR模型名称
| 中心原子杂化轨道类型
| 分子或离子的立体构型名称
| CH4
| 0
| 正四面体形
| sp3
| 正四面体形
| BeCl2
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| SO2
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| CH3+
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| SO42-
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| NCl3
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答案
(5分)
分子或离子
| 孤对电子对数
| VSEPR模型名称
| 中心原子杂化轨道类型
| 分子或离子的立体构型名称
| CH4
| 0
| 正四面体形
| sp3
| 正四面体形
| BeCl2
| 0
| 直线型
| sp
| 直线型
| SO2
| 1
| 平面三角形
| sp2
| V形
| CH3+
| 0
| 平面三角形
| sp2
| 平面三角形
| SO42-
| 0
| 正四面体形
| sp3
| 正四面体形
| NCl3
| 1
| 四面体形
| sp3
| 三角锥形
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解析
根据价层电子对互斥理论可知,甲烷知碳原子含有的孤对电子对数是(4-1×4)÷2=0,所以甲烷分子的构型是正四面体形,其中碳原子是sp3杂化。BeCl2中Be原子含有的孤对电子对数是(2-1×2)÷2=0,因此是直线型结构,属于sp杂化。SO2中硫原子含有的孤对电子对数是(6-2×2)÷2=1,则SO2是V形结构,是sp2杂化。CH3+中碳原子含有的孤对电子对数是(4―1―1×3)÷2=0,因此是平面三角形结构,属于sp2杂化。SO42-中硫原子含有的孤对电子对数是(6+2-2×4)÷2=0,所以是正四面体形,属于sp3杂化。NCl3中氮原子含有的孤对电子对数是(5-1×3)÷2=1,因此结构是三角锥形,属于sp3杂化 |
举一反三
(6分)(1)碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色,一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断:温度低时溶液呈 色,温度高时溶液呈 色,因为 。 (2)CH4中共有电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______________。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角______120°(填“>”“<”或“=”)。 |
下列分别为A、B两种元素的原子序数,其中可以组成A2B型离子化合物的是 A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8 |
目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中,错误的是A.是两种单质组成的混合物 | B.晶体属于分子晶体 | C.是一种新型化合物 | D.相对分子质量为2400 |
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下列叙述正确的是A.P4和NO2都是共价化合物 | B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 | C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 | D.甲烷的结构式:是对称的平面结构,所以是非极性分子 |
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下列说法中正确的是A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 | B.非极性键只存在于双原子的单质分子中 | C.共价化合物中只有共价键,一定没有离子键 | D.由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键 |
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