以下说法正确的是 A.白磷与金刚石一样,晶体中原子以共价键结合,形成空间网状结构B.CO2和SiO2晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同C.共价化合物可以含
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以下说法正确的是 A.白磷与金刚石一样,晶体中原子以共价键结合,形成空间网状结构 | B.CO2和SiO2晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同 | C.共价化合物可以含离子键 | D.NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键 |
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答案
D |
解析
A不正确,白磷是分子晶体,金刚石是原子晶体。B不正确,CO2是分子晶体。全部由共价键形成的化合物是共价化合物,所以共价化合物中不能含有离子键,C不正确。答案选D。 |
举一反三
已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2] +同分异构体的种数为
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(10分)(1)(6分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量,观察到的实验现象是: 其反应的离子方程式为: . (2)(4分)利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型:CO32-和SO32-的空间构型分别为 和 。其中心原子的杂化方式分别是 和 |
下列关于C60的说法中,正确的是A.C60属于原子晶体 | B.C60易溶于水 | C.C60熔点非常高 | D.C60和金刚石互为同素异形体 |
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列各组微粒,不能互称为等电子体的是A.NO2、NO2+、NO2- | B.CO2、N2O、N3- | C.CO32-、NO3-、SO3 | D.N2、CO、CN- |
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