列各组微粒，不能互称为等电子体的是A．NO2、NO2＋、NO2－B．CO2、N2O、N3－C．CO32－、NO3－、SO3D．N2、CO、CN－
题型：不详难度：来源：
列各组微粒，不能互称为等电子体的是| A．NO2、NO2＋、NO2－ | B．CO2、N2O、N3－ | | C．CO32－、NO3－、SO3 | D．N2、CO、CN－ |
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答案
| A |
解析
| 价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，A中价电子数不相等； |
举一反三
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项
| 实 验 事 实
| 理 论 解 释
| A．
| SO2溶于水形成的溶液能导电
| SO2是电解质
| B．
| 白磷为正四面体分子
| 白磷分子中P—P间的键角是109°28′
| C．
| 1体积水可以溶解700体积氨气
| 氨是极性分子且由于有氢键的影响
| D．
| HF的沸点高于HCl
| H—F的键长比H—Cl的键长短
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（5分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
分子或离子
| 孤对电子对数
| VSEPR模型名称
| 中心原子杂化轨道类型
| 分子或离子的立体构型名称
| CH4
| 0
| 正四面体形
| sp3
| 正四面体形
| BeCl2
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| SO2
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| CH3+
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| SO42－
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| NCl3
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（6分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 。
（2）CH4中共有电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______________。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br键的键角______120°（填“>”“<”或“＝”）。 |
下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 |
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