(10分)(1)(6分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量,观察到的实验现象是: 其反应的离子方程式为:
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(10分)(1)(6分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量,观察到的实验现象是: 其反应的离子方程式为: . (2)(4分)利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型:CO32-和SO32-的空间构型分别为 和 。其中心原子的杂化方式分别是 和 |
答案
(1)(6分)形成蓝色沉淀,继续添加氨水蓝色沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液。(2分) Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(2分) Cu(OH)2+4NH3•H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O(2分) (2)(4分)平面三角形 三角锥形 sp2 sp3 (各1分) |
解析
(1)硫酸铜和氨水反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,但氨水过量时,氢氧化铜能溶解在氨水中形成配合物,是由现象是形成蓝色沉淀,继续添加氨水蓝色沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液。离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、 Cu(OH)2+4NH3•H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O。 (2)CO32-和SO32-的中心原子含有的孤对电子分别是(4+2-2×3)÷2=0、(6+2-2×3)÷2=1,是由前者是平面三角形,后者三角锥形。因此中心原子的杂化类型分别是sp2杂化和sp3杂化。 |
举一反三
下列关于C60的说法中,正确的是A.C60属于原子晶体 | B.C60易溶于水 | C.C60熔点非常高 | D.C60和金刚石互为同素异形体 |
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列各组微粒,不能互称为等电子体的是A.NO2、NO2+、NO2- | B.CO2、N2O、N3- | C.CO32-、NO3-、SO3 | D.N2、CO、CN- |
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项
| 实 验 事 实
| 理 论 解 释
| A.
| SO2溶于水形成的溶液能导电
| SO2是电解质
| B.
| 白磷为正四面体分子
| 白磷分子中P—P间的键角是109°28′
| C.
| 1体积水可以溶解700体积氨气
| 氨是极性分子且由于有氢键的影响
| D.
| HF的沸点高于HCl
| H—F的键长比H—Cl的键长短
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