下列说法中正确的是(　　)A．分子的形状BF3与BCl3全等B．分子的形状CHCl3与CH3Cl全等C．CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同D．

题型：不详难度：来源：

下列说法中正确的是(　　)

A．分子的形状BF₃与BCl₃全等

B．分子的形状CHCl₃与CH₃Cl全等

C．CCl₄与C₂H₆分子中心原子原子轨道杂化的方式相同

D．BF₃与NF₃分子中心原子原子轨道杂化的方式相同

答案

解析

正确答案：C
A．不正确，分子的形状BF₃与BCl₃不可能全等，B―F B―Cl键长不等。
B．不正确，分子的形状CHCl₃与CH₃Cl不全等，C―H C―Cl键长不等；
C．正确，CCl₄与C₂H₆分子中心原子原子轨道杂化的方式相同，均为sp³杂化；
D．不正确，BF₃与NF₃分子中心原子原子轨道杂化的方式不相同，分别为sp²和sp³

举一反三

（4分）在Na₂S、KOH、CH₄、Cl₂、Na₂O₂、H₂O₂、NH₄Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是______________________

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下列性质符合分子晶体的是：

A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电

C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm³

D．熔点781℃，熔化时能导电，水溶液也能导电

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右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:

A．2x

B．4x

C．6x

D．8x

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．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是：

A．H₂S

B．CH₄

C．NH₃

D．H₂O

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．下列说法正确的是：　　　　　　　

A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性

B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物

C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

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下列说法中正确的是( )A．分子的形状BF3与BCl3全等B．分子的形状CHCl3与CH3Cl全等C．CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同D．